Balance de Ecuaciones Químicaa

Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su
expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química,en la cual, se expresan en la primera parte los
reactivos y en la segunda los productos de la reacción.
A+BC+D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversosmétodos. En todos el objetivo que se
persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteoconsiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan los átomos en la misma
cantidad, recordando que en
• H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
• 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian
los subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
H2O + N2O5 NHO3
•Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al
NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
H2O + N2O5 2 NHO3
• Para el Nitrógeno, también quedaequilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer miembro (N2O5)
y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
• Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nosdan un total de seis
Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Otros ejemplos
HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2

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Balanceo de ecuaciones por el método de Redox (Oxidoreduccion )
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una
reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida y ganancia deelectrones, es decir,
desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos...