balance de ecuaciones redox


BALANCE DE ECUACIONES REDOX
QUIMICA QUI-006

Etapas para balancear las ecuaciones de oxido-reducción en solución ácida

1- Asigne números de oxidación a cada átomo para que sepa cuál esoxidado y cuál es reducido.

2- Divida el esqueleto de la reacción en 2 semirreacciones, como se indica a continuación:
a) Note la especie que contiene el elemento que incrementa su número de oxidacióny escriba esas especies para dar la semirreacción de oxidación.
b) Similarmente, note la especie que contiene el elemento que disminuye en número de oxidación y escriba la semirreacción dereducción.

3- Complete y balancee cada semirreacción del siguiente modo:

a) Balancee todos los átomos excepto oxígeno (O) e hidrógeno (H).
b) Balancee los átomos de O adicionando agua (H2O) a uno de loslados de la ecuación.
c) Balancee los átomos de H adicionando iones H+ a uno de los lados de la ecuación.
d) Balancee la carga eléctrica adicionando electrones (e-) al lado más positivo.

4-Combine las 2 semirreaciones para obtener la ecuación final de oxidación-reducción balanceada:
a) Multiplique cada semirreacción por un factor tal que cuando las 2 semirreacciones sean sumadas, secancelen los electrones. (Los electrones no deben aparecer en la ecuación final).
b) Simplifique la ecuación balanceada cancelando las especies que ocurran en ambos lados y reduzca los coeficientes a losmenores números enteros.

5- Compruebe que la ecuación continúa balanceada.

Por ejemplo:

Equilibre la siguiente reacción en medio ácido:

Zn (s) + NO3- (ac) → Zn2+(ac) + NH4+(ac)

Zn (s)→ Zn2+(ac) semirreacción de oxidación (0 → +2)
NO3- (ac) → NH4+(ac) semirreacción de reducción (+5→ +3)


Zn (s) → Zn2+ + 2e
8e + 10 H+ + NO3- → NH4+ + 3 H2O


Zn (s) → Zn2+ + 2e / x 48e + 10 H+ + NO3- → NH4+ + 3 H2O


4 Zn (s) → 4 Zn2+ + 8 e
8e + 10 H+ + NO3- → NH4+ + 3 H2O
4 Zn + 10 H+ + NO3- → 4 Zn2+ + NH4+ + 3 H2O

















Etapas...