Balance De Masa

BALANCE CON REACCION QUIMICA :REACCIONES DE COMBUSTION

1. Se quema propano con 125% de la cantidad necesaria de aire para completar la combustión ¿Cuántas moles de aire se necesitan por cada100 moles de productos de combustión.

2. Un carbon libre de hidrogeno en la forma de coke se quema ,calcular en cada uno de los casos siguientes el análisis del gas que se obtendría en la pruebade gas de chimenea seco mediante un aparato Orsat.
a) Con combustión completa empleando el aire teórico.
b) Con combustión completa empleando el 50% de exceso de aire
c) Usando 50% deexceso de aire pero en un proceso tal que el 10% del carbón se transforma en CO únicamente.

3. Un gas natural formado por CH4 , C2H6 y C3H8 se quema con un 40% en exceso de aire para producir ungas cuya composición es 8,3 % de CO2 ,6,5% de O2 y 85,2% de N2. ¿Cuál es la composición de gas natural si la relación de agua a CO2 formado es de 1,92?

4. La composición de un propanoindustrial es:
1% de CH4 ;75% de C3H8 ;22% de C4H10 ; 2% de CO2
Si se quema completamente con un exceso del 25% de aire, calcular:
a) Cantidad de aire utilizadab) Composición de los gases de combustión en base húmeda y seca.

5. En el horno de una caldera de vapor se quema gas natural con un 20% de exceso de aire. El gas natural empleado tiene lasiguiente composición: 87,5% de CH4, 8,5% de C2H6, 2% de n-C3H8, 1% de n-C4H10 y 1% de N2. Sabiendo que la mezcla de combustible y el aire se alimentan al horno a 25ºC, y que la combustiónes completa, calcular: Composición en base seca, en base húmeda y el flujo másico de gases resultantes de combustión

6. El análisis de un gas es: CO2, 5%; CO, 40%; H2, 36%; CH4, 4% y N2, 15%.Este gas se quema con 60% de exceso de aire; la combustión es completa. El gas y el aire entran a 60 ºF, y los gases de chimenea descargan a 500 ºF. Calcular:
a)El análisis del gas de chimenea...