balance de matera y energia





Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria

“UNIVERSIDAD NACIONAL SAN LUIS GONZAGA DE ICA”

FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA

BALANCE DE MATERIA Y ENERGIAEJERCICIOS


CATEDRATICO : Ing. TOLEDO HUAMÁN, Juan

ALUMNO: BRAVO JIMENEZ, Jesus
CICLO: V CICLO “A”


ICA – Perú
2013












DEDICATORIA.Dedico el presente trabajo a mis padres que me enseñaron a luchar por la vida y nunca darme por vencido y la vez a mi abuelo y abuela que me apoyan constantemente en mi vida diaria


EJERCICIOS
1.-Un gas que contiene 80% de CH4 y 20% de Helio se hace pasar por un tubo de difusión de cuarzo con el objetivo de recuperar el He. Se recupera el 20% en peso de gas original y su composición es de 50%He. Calcular la composición del gas de desecho si cada minuto se procesa 100 mol Kg de gas. La presión inicial del gas es de 120 KPa y la final es de 115 KPa. El barómetro indica 740 mmHg y latemperatura de proceso es de 22 °C.










Resolución:
a) BALANCE GLOBAL:
ENTRADA= SALIDA
E= S+ P……… (1)
100 mol kg/ min = S + P

b) BALENCE COMPONENTE: He

100 mol kg/min x 0.2 = S+ P X 0.5
P = 40 mol kg/min



Reemplazando en (1)
E = S + P
100 mol kg/ min = S + 40 mol Kg/ min
S = 60 mol Kg/ min
Respuesta:
La composición del gas desecho es 60 mol Kg/ min.
2.- Elhidróxido de sodio por lo regular se produce a partir de la sal común por electrolisis. Los elementos esenciales del sistema se muestran en la figura que se indica.
a) ¿Cuál es el porcentaje deconversión de sal en hidróxido de sodio?
b) ¿Cuánto cloro gaseoso se obtiene por cada libra de producto?
c) ¿Cuánta agua debe eliminarse en el evaporador por cada libra de producto?Resolución:
Base: 100 mol lb/h
REACCIÓN QUIMICA:
2 NaCl + 2 H2O 2 NaOH + Cl2 + H2
Disolución al 30%
30mol lb/h 70 mol lb/h
Relación estequiometrica:...