Balance Ion Electron2

Balance Ion-Electron

Pasos para balancear por método Ion-electron el
medio acido
1. Formar dos medias reacciones a partir de la ecuación original (ácidos y gases no seseparan)
2. Balancear por coeficientes adecuados los diferentes elementos de H y O.
3. Balancear los átomos de oxigeno agregando moléculas de H2O donde exista
deficiencia dedichos átomos.
4. Balancear los átomos de H agregándoles iones positivos de H en donde exista
deficiencia de dichos átomos.
5. Balancear eléctricamente la reacción agregandoelectrones y recordando que estas
partículas tienen cargas negativas.

I2 + KNO3 → I- + KIO3 + NO3-

El alcoholímetro
• El control de alcoholemia basa su funcionamiento en
eldiferente color que un oxidante tiene en su forma
normal y en su forma reducida. Se trata de una
reacción de oxidación-reducción en la que, al ser
detectado gran concentración dealcohol en un
soplo, en medio fuertemente ácido, reduce el
Cr6+ naranja del dicromato a Cr3+ azul,
oxidándose a aldehído

• K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 CH3-CH2-OH → Cr2(SO4)3 +K2(SO4) + 3 CH3COH + 7 H2O

Pasos para balancear por método Ion-electron el
medio basico
1. Formar dos medias reacciones a partir de la ecuación original (ácidos y gases no seseparan)
2. Balancear por coeficientes adecuados los diferentes elementos de H y O.
3. Balancear los átomos de oxigeno agregando moléculas de H2O donde exista
deficiencia dedichos átomos.
4. Balancear los átomos de H agregándoles iones positivos de H en donde exista
deficiencia de dichos átomos.
5. Balancear eléctricamente la reacción agregandoelectrones y recordando que estas
partículas tienen cargas negativas.
6. Agregar iones oxidrilos los mismos de H pero en ambos términos de la reacción.

Reacción en las pilas