balance materia cerveza

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FACULTAD DE AGRONOMIA

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PAMPA
QUIMICA III

TRABAJO PRACTICO Nº 8
GRAVIMETRIA
8.1- Introducción
El término gravimétrico se refiere a mediciones de masa, por lo tanto se califica como
método gravimétrico aquel que se realiza por medio de una operación de pesada.
El análisis gravimétrico consiste en separar y pesar, en el estado de mayor pureza, después
deun tratamiento adecuado, un elemento o compuesto de composición conocida, que se
encuentre en relación estequiométrica definida con la sustancia que se determina.
Los métodos gravimétricos más comunes son: por precipitación, por volatilización o
desprendimiento, electroanálisis, y otros métodos físicos de separación.
Se hará una breve referencia a los dos primeros motivo de trabajo en elpresente práctico.
El primero de ellos consiste aislar una sustancia a determinar de los otros constituyentes de
una muestra a partir de la formación de un compuesto insoluble (precipitado), luego el
análisis finaliza obteniendo el peso del precipitado que contiene la sustancia buscada, o
algún otro compuesto formado a partir del mismo luego de un tratamiento adecuado.
El segundo por volatilizacióno por desprendimiento consiste en eliminar componentes en
forma de compuestos volátiles. Esto puede lograrse por diferentes procedimientos: por
simple calentamiento, por tratamiento con un reactivo que transforme el compuesto que se
desea eliminar en un compuesto volatilizable, o por tratamiento con un reactivo que
transforme el compuesto que se desea buscar, en un compuesto no volátil.
Ladeterminación por volatilización puede ser directa o indirecta, es directa si la sustancia
volatilizada se pesa absorbiéndola previamente en un medio absorbente apropiado y es
indirecta si se pesa el residuo por volatilización y se determina el compuesto volatilizado
por diferencia.
Determinación de iones sulfatos por gravimetría de precipitación
La base de la determinación gravimétrica deSO42- (ac) es su precipitación como sulfato de
bario, por agregado de solución acuosa de Ba2+(ac) a la muestra en solución de SO42- (ac).
La precipitación se hace en medio ácido (HCl ), para evitar la posible precipitación de las
sales de Bario de aniones como CO32-(ac), PO43-(ac) o CrO42-(ac) que son insolubles en
medio neutro o básico y evitar además la coprecipitación de Ba(OH)2 .
Lapresencia de HCl tiene además el importante efecto de provocar la formación de un
precipitado de grano grueso, fácil de filtrar, a esto contribuye también la precipitación en
caliente y el período de digestión.
Luego de la digestión el precipitado se filtra y lava con agua destilada caliente hasta
eliminación de Cl-(ac), se calcina y pesa como BaSO4(s). La calcinación se efectúa entre
600- 800ºC.Siendo la masa de un mol de BaSO4 de 233 g y la de un mol de SO42- igual a 96 g la
relación entre la masa de SO42- y BaSO4 es la siguiente:

TRABAJO PRACTICO 8

2

Masa 1 mol de SO4296 g mol-1
--------------------= ----------- = 0,412
masa de 1 mol de BaSO4
233 g mol-1
El factor 0,412 representa la masa de ion SO42- correspondiente a cada gramo de BaSO4, es
decir que si multiplicamos lamasa de BaSO4 pesada, por dicho valor, tenemos la masa de
SO42- correspondiente al BaSO4 pesado, luego :
Masa de BaSO4 en la porción de la muestra

= 0.412 x masa de BaSO4 pesado

y teniendo en cuenta la porción de la muestra pesada o medida (si es una solución) puede
conocerse el porcentaje o los g dm-3 de SO42- en la muestra.

% de SO4

2-

0,412 x m BaSO4 (g) x 100
=----------------------------------masa de la muestra en g

el % nos da los g de SO42- por 100 g de muestra.
g de SO42- en 1 dm3

=

0,412 x m BaSO4 (g)
----------------------vol. muestra en dm3

8.2-PARTE EXPERIMENTAL
Material necesario :
* Reactivos: Solución acuosa de BaCl2 al 5%.
Solución acuosa de 6 Moles dm-3 de HCl.
Solución acuosa de AgNO3.
* Pipetas.
* picetas.
* Varilla de vidrio...