Balance Redox

Balanceo
Significa buscar un punto de equilibrio entre las dos partes de una ecuación química. Para poder lograr esto se debe igualar la cantidad de átomos de cada elemento que está en losreactivos a los que están en los productos o viceversa.
Existen varios métodos para balancear una ecuación química solo para nombrar algunos están:
Método de Tanteo.
Método Ion-electrón.
Método Redox.El método que vamos a trabajar y explicar en esta guía es el método Redox (oxidación-reducción), estas son las reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación.
Unareacción de oxido-reducción se refiere a la pérdida y ganancia de electrones en una reacción, es decir el desprendimiento o absorción de energía. Para entender esto debemos conocer algunos conceptosbásicos como:
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su número de oxidación.
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número deoxidación.
Por ejemplo: si un numero de oxidación cambia de +2 a +6 o de -5 a 0, es oxidación y si cambia de +7 a +3 o de 0 a -2, es reducción.
átomos de un elemento en un compuesto, así comodeterminar la cantidad de número de oxidación de cada elemento.
Numero de oxidación: es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número deelectrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.
Reglas para asignar número de oxidación
La asignación delos números de oxidación se basa principalmente en el principio de que en toda formula química la suma algebraica de los números de oxidación es igual a cero. Por lo que se crearon ciertas reglas:
1.Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero. Por ejemplo:

2. El hidrógeno en los compuestos de los cuales...