Balance Redox
Páginas: 2 (317 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2012
Balanceo de Reacciones REDOX
Por el Método ION ELECTRON
1. Sacar números de oxidación de todos los elementos de la reacción.
2. Revisar cuales elementos cambian de número deoxidación antes y después de la reacción.
(El elemento que se oxida pierde electrones y en la recta numérica se observa un desplazamiento hacia la derecha)
(El elemento que sereduce gana electrones y el desplazamiento en la recta numérica se observa a la izquierda)
3. Escribir 2 semi reacciones, una de oxidación y otra de reducción.
4. Balanceo deátomos:
i) Primero todos aquellos diferentes a O e H. Esto se hace al tanteo.
ii) Después los de oxígeno e hidrógeno. Estos se balancean de acuerdo al medio de reacción, que puedeser ácido, neutro ó básico.
Si es ácido o neutro, se cuenta los oxígenos de cada lado y en el lado en el que faltan, se agregan moléculas de agua; tantas como oxígenos falten. Ydespués del otro lado se agregan iones H+ hasta completar el número de hidrógenos agregados con el agua.
Si es básico, se cuenta los oxígenos de cada lado y en el lado en el quesobran, se agregan moléculas de agua; tantas como oxígenos sobren. Y después del otro lado se agregan iones (OH)-1 hasta completar el número de hidrógenos agregados con el agua.
5. Balanceode electrones.
En la flecha de reacción deben ir dos paréntesis; uno lleva el número de electrones ganados ó perdidos por el elemento; el otro el número de átomos involucrados (delelemento que se oxida o se reduce). Se multiplican.
Estos números de electrones totales, se usan para multiplicar la otra reacción, es decir todos los coeficientes de las fórmulas y tambiénlos electrones.
6. Ya balanceados átomos y siendo iguales los electrones que se ganan o pierden, las semi reacciones se suman y se comprueban los números obtenidos de cada lado.
Por el Método ION ELECTRON
1. Sacar números de oxidación de todos los elementos de la reacción.
2. Revisar cuales elementos cambian de número deoxidación antes y después de la reacción.
(El elemento que se oxida pierde electrones y en la recta numérica se observa un desplazamiento hacia la derecha)
(El elemento que sereduce gana electrones y el desplazamiento en la recta numérica se observa a la izquierda)
3. Escribir 2 semi reacciones, una de oxidación y otra de reducción.
4. Balanceo deátomos:
i) Primero todos aquellos diferentes a O e H. Esto se hace al tanteo.
ii) Después los de oxígeno e hidrógeno. Estos se balancean de acuerdo al medio de reacción, que puedeser ácido, neutro ó básico.
Si es ácido o neutro, se cuenta los oxígenos de cada lado y en el lado en el que faltan, se agregan moléculas de agua; tantas como oxígenos falten. Ydespués del otro lado se agregan iones H+ hasta completar el número de hidrógenos agregados con el agua.
Si es básico, se cuenta los oxígenos de cada lado y en el lado en el quesobran, se agregan moléculas de agua; tantas como oxígenos sobren. Y después del otro lado se agregan iones (OH)-1 hasta completar el número de hidrógenos agregados con el agua.
5. Balanceode electrones.
En la flecha de reacción deben ir dos paréntesis; uno lleva el número de electrones ganados ó perdidos por el elemento; el otro el número de átomos involucrados (delelemento que se oxida o se reduce). Se multiplican.
Estos números de electrones totales, se usan para multiplicar la otra reacción, es decir todos los coeficientes de las fórmulas y tambiénlos electrones.
6. Ya balanceados átomos y siendo iguales los electrones que se ganan o pierden, las semi reacciones se suman y se comprueban los números obtenidos de cada lado.
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