balance

BALANCE
DE ENERGÍA
Calor en un proceso metalúrgico

Reactivos T1

Productos T2
REACCIÓN



El ∆H de este proceso se puede calcular de
dos maneras:
T2

1.T1
H Totalsistema  H Rx  n   C p ( productos )dT
T1

T2

2.

T2
H Totalsistema  H Rx  n   C p (reactivos )dT
T1

Temperatura de reacciónadiabática (ART)





Cuando un proceso se realiza de manera que no se
pierde calor hacia los alrededores, a la temperatura que
alcanzan los productos se la denominatemperatura de
reacción adiabática, y su valor es máximo debido a
que toda la energía química liberada por la reacción se
usa internamente para elevar la temperatura de losproductos.
Ta: Temperatura de reacción adiabática
TRx: Temperatura a la que ocurre la reacción.
Ta

H Rx     nCp( productos )dT
TRx



Si existen pérdidas decalor, la temperatura que
alcanzan los productos es menor que la
temperatura de reacción adiabática, y se
denomina temperatura de balance térmico.
Por ejemplo si laspérdidas son de un 10%, la
temperatura de balance térmico se calcula a
partir de:
T

90
* H Rx     nCp( productos )dT
100
TRx

Temperatura de llama adiabática(ATR)


Es la temperatura de reacción adiabática
de una combustión, cuando el proceso de
la combustión se realiza de manera que
no se pierde calor.

BALANCE DE CALOR



El más común de los balances en los procesos
metalúrgicos es el balance de calor, en el cual
solo se considera la energía térmica.
Ecuación general debalance:

Qentra  QSale  Qacumula
• En sistemas en estado estacionario Qacumulado=0

BALANCE DE CALOR


Diagramas de balance de calor
desarrollado en clases