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“Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”







FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA: Biotecnología.
TEMA: Ley de Acción de Masas y su Implicancia en Medios de Cultivo
DOCENTE: Roger Romero
CURSO:
INTEGRANTES:





AÑO: 2013


LEY DE ACCION DE MASAS Y SU IMPLICANCIA EN MEDIOS DE CULTIVO

Leyde Guldberg Waage – Acción de Masas
La dinámica de las reacciones entre sustancias no puede ser comprendida sin el concepto de equilibrio químico. No importa si en términos de transferencia de electrones (equilibrio de oxidación y reducción), del intercambio de cargas eléctricas (equilibrio iónico) o de procesos de otra naturaleza, la situación de equilibrio químico determina la estabilidad a laque tiende toda reacción.
Equilibrio químico es un fenómeno que ocurre cuando, en condiciones definidas de temperatura y presión, las velocidades de una reacción química reversible se igualan en los dos sentidos. En ese punto, las concentraciones de todas las sustancias presentes en el sistema permanecen constantes, a pesar de continuar procesándose la reacción, motivo por el cual el hechotambién es denominado equilibrio dinámico.
Evolución de una reacción química. La interacción de dos o más sustancias suscita el desarrollo de una reacción química cuando, en condiciones favorables, los átomos o moléculas de esas sustancias presentan una cantidad de energía adecuada, denominada energía de activación.
Esta última se relaciona con la magnitud del aumento de energía interna asociada a laspartículas es responsable por la ocurrencia de la reacción.
Así, el contacto de una molécula de cloro, Cl2, con una molécula de hidrógeno, H2, resulta en la formación de dos unidades moleculares de ácido clorhídrico, HCl, según la reacción. Cómo en toda reacción reversible, esto es, que ocurre tanto en un sentido de formación de producto cuanto en la formación de los reactivos a partir delproducto, en ese proceso las concentraciones de los reactivos disminuyen progresivamente, hasta llegar a una situación de equilibrio, en que las velocidades de las reacciones en los dos sentidos son iguales.En ese instante, el sistema reactivo es constituido por una mezcla de ácido clorhídrico, cloro e hidrógeno. El estudio de las condiciones de equilibrio químico se basa en criterios fundamentalmentedinámicos, una vez que, alcanzadas estas condiciones, las reacciones ocurren en ambos sentidos, simultáneamente y sin interrupciones.
En la expresión matemática de la constante de equilibrio, las concentraciones molares de los productos de la reacción están en el numerador, en cuanto a las relativas a los reactivos se sitúan en el denominador.
Consecuentemente, cuando esa constante tuviese valorelevado habrá fuerte tendencia a la formación de productos, motivo por el cual se dice que el equilibrio está trasladado en el sentido de la derecha. Inversamente, cuando el valor de Kc fuese bajo, la reacción ocurre, de preferencia, en el sentido de izquierda, esto es, de la descomposición del producto, o formación de los reactivos.
Leyes de traslado del equilibrio. El traslado de lascondiciones de equilibrio es regido por dos principios básicos, enunciados por el holandés Jacobus Henricus van”t Hoff y por el francés Henry-Louis Le Chatelier.
La ley de Van”t Hoff provee interesantes conclusiones en cuanto al comportamiento del equilibrio químico en fase del cambio de temperatura. Si la reacción es exotérmica ( que libera calor), el aumento de temperatura lleva a la disminución de laconstante de equilibrio. El equilibrio es entonces trasladado en el sentido de los reactivos, o sea, en el sentido de la reacción opuesta, que es endotérmica (que absorbe calor), el aumento de temperatura lleva al traslado del equilibrio en el sentido de los productos, pues la constante de equilibrio crece.
Ese comportamiento es el caso particular de un principio general, el de Le Chatelier: “en...