balance
Páginas: 4 (787 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2013
PRACTICA DE BALANCE DE MATERIA Y ENERGIA Nº 3
BALANCE DE MATERIA CON REACCION QUIMICA
OBJETIVOS:
• Comprender el concepto de reactivo limitante y de reactivo en exceso en unareacción química.
• Determinar las cantidades estequiometrias de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de productos .
• Determinar el rendimiento porcentual de unareacción química.
• Preparar los balances de materia correspondiente a cada reacción.
FUNDAMENTO TEORICO:
SISTEMAS REACTIVOS
La ocurrencia de reacciones químicas en un proceso ocasionaproblemas para efectuar los balances.
La ecuación estequiometria impone restricciones sobre las cantidades de reactivos y productos.
El balance para una sustancia reactiva no es E=S ya que debecontener P y C.
ESTEQUIOMETRIA: Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química
Es la teoría de las proporciones en las que se combinan las especies químicas unas conotras.
La etc. Estequiometria de una reacción química es la que nos da la información cuantitativa.
El coeficiente estequimétrico: nos indica el número de moles de sustancia que participa en lareacción.
Reactivo limitante: es el reactivo que se acaba o se consume primero en una reacción. Y este es el que limita la cantidad de producto obtenido.
Reactivo en exceso: es el que sobra cuandouna reacción termina, es decir el que sobra cuando el limitante se consumió por completo.
% rendimiento = (rendimiento real )/(rendimiento teorico) x 100
Fracción en exceso:
Molessuministradas del reactivo en exceso-moles consumidas moles
Consumidas del reactivo en exceso
Porcentaje del reactivo en exceso:
Fracción en exceso (100)
rendimiento de una reacción:
Cantidad deproducto obtenido en la práctica Cantidad de producto obtenido teóricamente
Los balances de materia permiten conocer los caudales y composiciones de todas las corrientes de un sistema en un...
BALANCE DE MATERIA CON REACCION QUIMICA
OBJETIVOS:
• Comprender el concepto de reactivo limitante y de reactivo en exceso en unareacción química.
• Determinar las cantidades estequiometrias de los reactivos que se requieren para producir una determinada cantidad de productos .
• Determinar el rendimiento porcentual de unareacción química.
• Preparar los balances de materia correspondiente a cada reacción.
FUNDAMENTO TEORICO:
SISTEMAS REACTIVOS
La ocurrencia de reacciones químicas en un proceso ocasionaproblemas para efectuar los balances.
La ecuación estequiometria impone restricciones sobre las cantidades de reactivos y productos.
El balance para una sustancia reactiva no es E=S ya que debecontener P y C.
ESTEQUIOMETRIA: Es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química
Es la teoría de las proporciones en las que se combinan las especies químicas unas conotras.
La etc. Estequiometria de una reacción química es la que nos da la información cuantitativa.
El coeficiente estequimétrico: nos indica el número de moles de sustancia que participa en lareacción.
Reactivo limitante: es el reactivo que se acaba o se consume primero en una reacción. Y este es el que limita la cantidad de producto obtenido.
Reactivo en exceso: es el que sobra cuandouna reacción termina, es decir el que sobra cuando el limitante se consumió por completo.
% rendimiento = (rendimiento real )/(rendimiento teorico) x 100
Fracción en exceso:
Molessuministradas del reactivo en exceso-moles consumidas moles
Consumidas del reactivo en exceso
Porcentaje del reactivo en exceso:
Fracción en exceso (100)
rendimiento de una reacción:
Cantidad deproducto obtenido en la práctica Cantidad de producto obtenido teóricamente
Los balances de materia permiten conocer los caudales y composiciones de todas las corrientes de un sistema en un...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.