balance

Balances de Materia Prof. Juan Carlos Peña

Problemas 02

A) Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxigeno gaseoso:

2CO + O2  2CO2

Si lareacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO2 que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.

B) Eltetracloruro de silicio (SiCl4) se puede preparar por calentamiento del Si en cloro gaseoso:

Si + 2Cl2  SiCl4

En una reacción se producen 0.507 moles de SiCl4. Cuantasmoles de cloro molecular se utilizaron en la reacción?

C) La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la elaboración de los vinos, en el que laglucosa se convierte en etanol y dióxido de carbono:

C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2

Si se comienza con 500.4 g de glucosa, cual es la máxima cantidad de etanol, engramos y en litros, que se obtendrá por medio de este proceso? (Densidad del etanol = 0.789 g/mL.)

D) La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema degran preocupación entre los científicos en los últimos anos. Se cree que el ozono puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de las emisiones de losaviones de propulsión, a elevadas altitudes. La reacción es:

O3 + NO  O2 + NO2

Si 0.740 g de O3 reaccionan con 0.670 g de NO, cuantos gramos de NO2 se producirán?Cual compuesto es el reactivo limitante? Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se recupera al finalizar la reacción.

E) Considere la reacción:

MnO2+ 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Si reaccionan 0.86 moles de MnO2 y 48.2 g de HCl, .cuál de los reactivos se consumirá primero? Cuantos gramos de Cl2 se producirán?