balancear

Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros.
Para balancear una ecuación química tienes que conocer lassustancias re accionantes y productos. Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmenteforman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.Ej. :
2 H2SO4
Significa:
Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles)
En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.Pero también hay otros productos que sin la industria petroquímica no existirían, como por ejemplo el metano, el butano, el propano u otros productos como, por ejemplo, elplástico o el asfalto e incluso las fibras sintéticas.


Oxidación
La oxidación es una reacción química donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estadode oxidación y su peso. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones.
Consiste en que el procesoque ocurre en una sustancia cuando se combina con el oxígeno, o cualquier proceso químico en el que hay pérdida de electrones.
Ejemplos:
1. La respiración.
2. La corrosiónde los metales.
3. La putrefacción.
4. El proceso mediante el cual una manzana sin cáscara se empieza a poner café.
5. La respiración de una bacteria.
6. Cuando se quemamadera.
7. Un papel quemándose
8. La combustión de turbosina en un avión
9. La combustión de la gasolina en el motor de un automóvil
10. El carbón cuando se quema.