Balancede Materia

INFORME DE LABORATORIO:
“BALANCE DE MATERIA”


GRUPO: A
FECHA: 13/04/1012

LA PAZ-BOLIVIA
INDICE

Pag:

2-. ÍNDICE_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2
3-. RESUMEN _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3
4-. OBJETIVO GENERAL _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4
5-. OBJETIVOS ESPECIFICOS _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4
6-. FUNDAMENTO TEORICO _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4-6
7-. MATERIAL Y REACCTIVOS _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7
8-. PROCEDIMIENTO _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7-8
9-. INFORME _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _8-9
10-. TRATAMIENTO DE DATOS _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10
11-. CONCLUSIONES _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1012., BIBLIOGRAFIA _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11
13-. ANEXOS _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12-13

RESUMEN

En la siguiente práctica se realizo distintos balances de materia con reacción y sin reacción química para el estudio de la solubilidad del azúcar (glucosa) y sal (cloruro de sodio); también determinamos el rendimiento de dos distintas reacciones;determinamos cuales son los reactivos limitantes y se observo a los reactivos excedentes.

PRÁCTICA Nº 3
BALANCE DE MATERIA

3.1 OBJETIVO GENERAL:
* Comprobar la ley de conservación de la materia de Lavoisier, tanto en sistemas sin reacción química como en sistemas con reacción química.

3.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS:
* Preparar una solución saturada
* Determinar la cantidad de solutoque no se disuelve
* Determinar la solubilidad de varias sustancias en agua
* Realizar operaciones de filtración y secado
* Realizar una reacción química midiendo las cantidades de reactivos introducidos al sistema y de productos formados, para diferentes cantidades de reactivo.
* Determinar el rendimiento de la reacción

3.3 FUNDAMENTO TEÓRICO:

3.3.1 Ley de Lavoisier:
La leyde conservación de la materia fue enunciada por ANTOINE LAURENT LAVOISIER en 1774 de la siguiente manera: LA MASA DE UN SISTEMA PERMANECE INVARIABLE ANTE CUALQUIER TRANSFORMACION QUE OCURRA DENTRO DE EL. También se la puede enunciar indicando: LA SUMA DE LA MASA DE LAS SUSTANCVIAS REACCIONANTES ES IGUAL A LA SUMA DE LA MASA DE LAS SUSTANCIAS RESULTANTES O PRODUCTOS. La expresión matemática deesta ley es la siguiente:

La ley de Lavoisier de una manera mucho más sencilla se la puede expresar de la siguiente manera: EN LA NATURALEZA, LA MATERIA NO SE CREA NI SE DETRUYE, UNICAMENTE SE TRANSFORMA.
3.4 SOLUCIONES DE SÓLIDOS EN LÍQUIDOS:
Una solución saturada es aquella que ya no admite más soluto por disolver en una determinada cantidad de disolvente.
Se llama solubilidad a la máximaconcentración de soluto que admite una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura.
La solubilidad de los sólidos en los líquidos es siempre limitada y depende de la naturaleza del solvente, de la naturaleza del soluto, de la temperatura y muy poco de la presión. Uno de los factores que afectan a la solubilidad de una sustancia es la temperatura.

3.5 BALANCE DE MATERIA
Entoda mezcla homogénea se considera a una determinada sustancia tomada como referencia como sustancia pura, considerándose al resto como IMPUREZAS; la cantidad porcentual de la sustancia pura con relación a toda la mezcla homogénea se denomina PUREZA. Así por ejemplo cuando se dice que el permanganato de potasio tiene una pureza del 90% significa que de 100 g de sustancia. 90 g son de permanganato depotasio puro y los 10 g restantes, constituyen las impurezas, formadas por la mezcla de otras substancias.
El balance de matera se puede aplicar sistemas en los cuales no se produce reacción química alguna; en estos sistemas principalmente se debe considerar la ley de 1a conservación de la materia. Si se esquematiza un proceso sin reacción química como un sistema, abierto, en el cual ingresan...