BALANCEMATERIA1

UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
CARRERA: INGENIERÍA EN SISTEMAS DE CALIDAD Y EMPRENDIMIENTO
SEMESTRE: PRIMERO
ASIGNATURA: INTRODUCCIÓN A LOS PROCESOS QUÍMICOS
FACILITADOR:

Ing. Enrique Tandazo Delgado
Periodo 2015– 2016. ciclo I

Guayaquil – Ecuador

Estequiometría y conservación
de la masa
La estequiometría es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre losreactivos y productos en el transcurso
de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir
a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se
enunciaron sin hacer referencia a la composición de la
materia,
según
distintas leyes
y principios
escala
atómica,
es un reordenamiento
de los enlaces
entre los átomos que intervienen.
Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones:unos enlaces se
rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se
crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa.

Tipos de Reacciones Químicas
Las reacciones químicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.  Existen otras clasificaciones, pero para
predicción de los productos de una reacción, estaclasificación es la más útil. 
 
Reacciones de Síntesis o Composición
En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. 
Ejemplo: 4 Al (s) +  3 O2 (g)   2 Al2O3 (s)
Reacciones de Descomposición o Análisis
Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un
solo reactante, usualmente con laayuda del calor o la electricidad
Ejemplo: 2 HgO (s)  2 Hg (l)  + O2 (g)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un
compuesto
Ejemplo:
Mg (s) +  CuSO4 (ac)   MgSO4 (ac)  +  Cu (s)
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Estas reacciones son aquellas en las cuales el iónpositivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo
(anión) del otro y viceversa
Ejemplo:
AgNO3 (ac) +  HCl (ac)   HNO3 (ac)  +  AgCl (s)
Reacciones de Combustión
Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se
combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción 
Ejemplo:C6H12O6  +  O2   H2O  +  CO2

USO DE LAS UNIDADES
MOLARES EN LAS REACCIONES
QUÍMICAS
En las reacciones químicas para determinar la cantidad de reactivos
que se consumen y de productos formados en la reacción, es
necesario el uso de las unidades molares en las relaciones
estequiométricas.
Ejercicio 1: calcular el peso
O2de hidrógeno y oxígeno requeridos
para producir 100 g de agua
-

H2

H2O
H2 + ½ O 2  H 2 0Ejercicio 2: Determinar el peso de nitrógeno requerido y de
amoniaco formado con 50 kg de hidrógeno.
N2 + 3H2 
2NH3

Reactivo en exceso
Generalmente es conveniente que alguno de los materiales
reaccionantes estén presentes en exceso respecto a las cantidades
teóricamente necesarias para su combinación con los otros,
Disponible
> teor. Requerido. (La cantidad teóricamente requerida
se la determina apartir de la cantidad disponible
reactivo, – T.R. x
% excesode
= disponible
estequiométricamente)
100
T.R.
Reactivo limitante
-

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química
determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto
formado, y provoca una concentración especifica o limitante a la
anterior, Disponible < teor. requerido
% conversión = consumido x
100disponible

Ejercicio 1: Determinar el reactivo limitante y en exceso en la
siguiente reacción, si se tiene 300 g de Cu y 400 g de H 2SO4.
Cu + 2H2SO4  CuSO4 + 2H2O + SO2

Ejercicio 2: Determinar el reactivo limitante y en exceso, si se
dispone de 4 mol de C7H16 y 50 mol O2
C7H16 + 11O2  7CO2 + 8H2O

A + B  C
Grado de Conversión R.L. < 100%

-

Consum
e

A

-

Consum
e

reactorB
R.L.

R.Ex
c....