Balanceo de ecuaciones por el metodo de redox

INTRODUCCION
En mi investigación pude encontrar datos muy interesantes en los cuales aprendí que es el método de REDOX, y como los elementos que ceden y aceptan intervienen en este proceso. La definición de lo que es oxidación y reducción pudieron complementar la idea que tenia del método de redox.



¿Que es el método de REDOX?
Definición:
• Este método es en toda reacción química en lacual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.

Balanceo de ecuaciones por el método de Redox (Oxido reducción)
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de oxido reducción no es otra cosa que una perdida yganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método, se deben considerar los siguientes pasos:
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
Para determinar los números de oxidación de una sustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
• Enuna formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
• El Hidrogeno casi siempre trabaja con +1, a acepción los hidruros de los hidruros donde trabaja con −1
• El Oxigeno casi siempre trabaja con −2
• Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro, tiene numero de oxidación 0.

2) Una vez determinados los números de oxidación , se analizaelemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación.

• 0 0 +3 −2
• Fe + O2 Fe 2 O 3
Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a −2 Y el Fierro de 0 a +3
3) Se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción• 0 0 +3 −2
• Fe + O2 Fe 2 O 3
El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2
4) Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0, se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0.

• Fierro se oxida en 3 x 1 = 3
• Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

5) Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero delelemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa

• 4Fe + 3O2 2Fe2O3
Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando la ecuación por el método de tanteo
Otros ejemplos
• K Cl O 3 KCl + O2
• +1 +5 −2 +1 −1 0
• K Cl O 3 KCl + O2
• Cl reduce en 6 x 1 = 6
• Oxida en 2 x 1 = 2
• 2KClO32KCl + 6O2
• Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
• 0 +1 +5 −2 +4 −2 +2 −2 +2 +5 −2
• Cu + HNO3 NO2 + H2O + Cu(NO3)2
• Cu oxida en 2 x 1 = 2
• N reduce en 1 x 1 = 1
• Cu + HNO3 2NO2 + H2O + Cu(NO3)2
• Cu + 4HNO3 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Balanceo de ecuaciones por el método algebraico
Este método esta basado en la aplicación del álgebra. Para balancear ecuaciones se deben considerar los siguientespuntos
1) A cada formula de la ecuación se le asigna una literal y a la flecha de reacción el signo de igual. Ejemplo:

• Fe + O2 Fe 2 O 3
• A B C

2) Para cada elemento químico de la ecuación, se plantea una ecuación algebraica

• Para el Fierro A = 2C
• Para el Oxigeno 2B = 3C

3) Este método permite asignarle un valor (el que uno desee) a la letra que aparece en la mayoría de lasecuaciones algebraicas, en este caso la C
Por lo tanto si C = 2
Si resolvemos la primera ecuación algebraica, tendremos:
2B = 3C
2B = 3(2)
B = 6/2
B = 3
Los resultados obtenidos por este método algebraico son
A = 4
B = 3
C = 2
Estos valores los escribimos como coeficientes en las formulas que les corresponden a cada literal de la ecuación química, quedando balanceada la ecuación
• 4Fe...