Balanceo de ecuaciones por método ión elctrón.

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería Química e Industrias
Extractivas.

Departamento de formación Básica.
Química de las soluciones.

Evidencia Temática Primer Parcial“Balanceo de ecuaciones por el método ión-electrón”
Iván Enríquez Rosales
Erick Sánchez Fermoso
1IV25

Las reacciones químicas que tienen lugar en los
electrodos de las pilas o células electrolíticas sonejemplos que ocurren realmente.
Las reacciones REDOX espontáneas (en disolución)
pueden considerarse como la suma de dos
semireacciones que ocurren sin la adición de la fuerza
motriz externa (la pila).En todas las ecuaciones de
transferencia electrónica, el número de electrones
cedidos por el agente reductor, ha de ser igual al
número de electrones recibidos por el agente
oxidante.
Lassemirreacciones, tengan lugar o no en los
electrodos, pueden considerarse útilmente, y ser
usadas para balancear reacciones REDOX.

Metodología para balancear una reacción por ion-electrón en medio ácido.
1)Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción.
3) Ajustar los átomos de oxígeno añadiendo moléculas de agua H2O.
4) Ajustar los átomos hidrógeno añadiendoiones H+ .
5) Ajustar las cargas añadiendo electrones e− .
6) Multiplicar cada semirreacción por un número para igualar la cantidad de
electrones transferidos.
7) Sumar las semirreacciones paraobtener la ecuación iónica global ajustada.
8) Añadir los iones espectadores para obtener la ecuación molecular global
ajustada.

Ejemplo:

Zn + NO3-

+ H+

Zn

Zn+2 + NH4+

Zn+2

Zn

NO3-

Zn+2

Zn

NO3-Zn+2

4 x (Zn

NO3-

NH4+
NH4+ + 3 H2O

NO3- + 10 H+

Zn+2 + 2 e-) NO3- + 10 H+ + 8e4 Zn
+

10 H+

+

4Zn+2

8 e-

4 Zn

NH4+ +

+

+ H 2O

NH4+ + 3 H2O
NH4+ + 3 H2O

+ 8e3H2O

NO3- + 10 H+ + 8e-4Zn+2 + NH4- +

3 H2 O

Metodología para balancear una reacción por ion-electrón en medio básico.
1) Escribir la ecuación en forma iónica.
2) Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción....