Balanceo De Ecuaciones Químicas

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

¿Qué es una reacción química?
Se define como reacción química a todo proceso en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, haciéndose otra sustancia diferente. Se representan con ecuaciones químicas.
Algunas veces se puede saber si setuvo una reacción química si se tiene un cambio en las propiedades físicas como:
* un cambio de color
* la formación de un sólido (precipitado) en el seno de una disolución transparente
* el desprendimiento de un gas
* el desprendimiento o absorción de calor

Ecuación química
Describe lo que sucede en una reacción química, desde como era al principio (reactivos o reactantes) y comotermina siendo (producto) . Se muestran los símbolos de los elementos antes y después de la reacción, para separar ambos miembros se utiliza una flecha hacia la derecha
La ecuación química es una herramienta para el balanceo de ecuaciones químicas ya que nos ayuda a balancear con mayor facilidad
Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir unaequivalencia entre los números de oxidación , el cual debe dar como resultado 0
Para que un balanceo sea correcto: "En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

BALANCEO POR TANTEO
consiste en colocar números grandes denominados "Coeficientes" a la derecha del compuesto o elemento del quese trate. De manera que Tanteando, logremos una equivalencia o igualdad entre los reactivos y los productos.
Ejemplo:

Fe2O3+H2O Fe(OH)3

Se comienza por el "Fe" y después el "O" y para finalizar H
Primero se ven cuantos "Fe" hay de el lado derecho y cuantos del lado izquierdo, en este caso son dos de el lado izquierdo y uno del lado derecho. Por lo tanto agregamos un dos ala izquierda de el compuesto de la derecha.

Fe2O3+H2O 2Fe(OH)3

Ahora con el "O". De el lado izquierdo tenemos cuatro y de lado derecho 6, por lo tanto agregamos 3 al segundo compuesto del lado izquierdo

Fe2O3+3H2O 2Fe(OH)3

Ahora con el "H" . De el lado izquierdo tenemos 6 y el derecho 6
Asi que por lo tanto la ecuacion esta balanceada

BALANCEO PORMÉTODO ALGEBRAICO
Para el método algebraico, primero se le ponen literales con letras a las moléculas

Fe2O3+H2O Fe(OH)3

(a) Fe2O3 + (b) H2O (c) Fe(OH)3

Se ponen de los elementos de el lado izquierdo, y se le va poniendo con numeros las veces que aparece en cada molecula identificada con letras y en vez de la flecha se le pone el signo "="Fe 2a=c

Aquí se puso 2a=c ya que en la molécula "a" tenemos dos "Fe" y en la molécula "c" uno
O 3a+b=3c
H 2b=3c

Se le da un valor de 1 a la molécula que nos dé en una operación valor entero, en este caso es "a" y haciendo operaciones algebraicas salen los valores de "b" y "c"

2(1)=c
c=2
2b=3(2)
2b=6
b=3
Al final queda así
Fe2O3 + 3H2O2Fe(OH)3

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION
Entre las reacciones químicas más comunes e importantes están aquellas que implican cambios en el estado de oxidación de los átomos. Por ejemplo, considere la reacción que se lleva a cabo cuando se agrega cinc metálico a un acido fuerte:
Zn…. (Metálico)+ 2H…. (Acido)
Durante esta reacción el estado de oxidación del cinc aumenta de 0 a +2, en tantoque el hidrógeno disminuye de +1 a 0. Las reacciones químicas en las cuales el estado de oxidación de una o más sustancias cambia se llaman reacciones de oxidación-reducción.
En este caso la oxidación se refiere a la perdida de electrones, por lo tanto la reducción es la ganancia de electrones, entonces podemos observar que en una reacción química de este tipo, la sustancia que se oxida cede...