Balanceo de ecuaciones qu micas por el m todo de xido reducci n

Balanceo de ecuaciones químicas por el método de óxido reducción
Objetivo
Familiarizar al alumno con el balanceo de ecuaciones Químicas por el método de óxido reducción
Introducción
El concepto deóxido-reducción se emplea para describir la perdida y ganancia de electrones y debe existir una transferencia de los mismos de tal forma que el número de electrones perdidos por un átomo sea igual alnúmero de electrones ganados por el otro átomo. El átomo que pierde electrones se oxida y es un agente reductor, el átomo que gana electrones se reduce y es un agente oxidante
Materiales y reactivos3 tubos de ensaye
1 pinza para tubo de ensaye
1 vaso de precipitado
1 gradilla
Alambre de cobre
1 ml de ácido nítrico ( HNO3)
Cinta de magnesio
Papel de aluminio
Hidróxido sódico
Sulfato de obre(CuSO4)


Técnica
Experimento 1
En un tubo de ensaye introducir un trozo de alambre de cobre y agregar 1 ml de HNO3 concentrado
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
¿Cuál es la sustancia que adquiere un colorverde?
¿Cuál es el gar que adquiere un color pardo?
¿Qué elemento se reduce?
¿Cuál elemento se oxida?
Balancea el método por redox
Desarrollo
Se coloca un pedazo de alambre de cobre en el tubo de ensayoy se le agrega el ácido nítrico, el ácido nítrico ya agregado causa un cambio de color, de transparente a verde y el tubo se torna café al momento que hay una reacción causa que saque pequeñas espumasConclusión










Técnica
Experimento 2
En un tubo de ensaye introducir un trozo de cinta de magnesio y agrega 1 ml de HCl concentrado
Mg + HCl  MgCl2 + H2
¿Cuál elemento se reduce?
¿Cuálelemento se oxida?
Balancea la ecuación
Desarrollo
Se coloca en el tubo de ensaye un trozo de cinta de magnesio, se e agrega ácido clorhídrico al juntarse hico espuma de manera grotesca y se reduce lacinta de magnesio
Conclusión



















Técnica
Experimento 3
Introduce en un tubo de ensaye un trozo de papel de aluminio que contiene sulfato de cobre (de tal forma que únicamente...