Balanceo De Ecuaciones Quimicas

Guión de clases para estudiantes/ 2° año de bachillerato

TEMA: Balanceo de ecuaciones químicas. Asignatura: Química.

Objetivos: que la estudiante realice balanceo de ecuaciones químicas, aplicando las leyes de la conservación de la materia para explicar la necesidad de utilizar coeficientes en una reacción química, por tres métodos: método del tanteo, métodoalgebraico y método de óxido – reacción.

CONCEPTUALIZACION:

Todas las reacciones químicas cumplen con la ley de la conservación de la materia por lo que es necesario que se realice en sayos, ya sea por tanteo, algebraicamente o por óxido – reacción.

METODO POR TANTEO o ENSAYOS Y ERROR.
Es un procedimiento que consiste en igualar el número de átomos de reactivos con los productos pormedio de colocación de coeficientes en las moléculas que lo contienen, hasta que se igualen cuantitativamente ambos miembros de la ecuación química, y de esta manera cumplir con la ley de la conservación de la materia.

Para balancear una ecuación química por tanteo se sugiere considerar los siguientes puntos:
1. Verificar que las ecuaciones estén correctamente escritas.
2. Hacer un primerbalance de átomos de uno a otro lado de la ecuación para poder determinar por donde se empezara. (Observación).
3. Comenzar ajustando a los metales, después no metales, posterior los hidrógenos y al final los oxígenos. (Seguir orden).
4. Colocar los coeficientes del lado izquierdo de la fórmula, eligiendo aquel que produzca las mínimas cantidades de átomos. El coeficiente elegido tendrá la propiedadde multiplicar a cada átomo de la fórmula.

Ejemplo #1: H2O+N2O5 →HNO3
Pasos:
1. Los metales (No hay)
2. Los no metales (El N no está balanceado)
3. Los hidrógenos. (Balancear los hidrógenos.)
4. Los oxígenos. (Balancear los oxígenos).

R// H2O+N2O5 →2HNO3

Ejemplo # 2: AgNO3 + H2S →Ag2S+HNO3

Pasos:
1. Los metales (2 átomos de Ag)
2. Los no metales (Los N están balanceados)3. Los hidrógenos. (2 átomos de H)
4. Los oxígenos. (Los O están balanceados).

R//2AgNO3 + H2S →Ag2S+2HNO3

Nota: Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo, sin embargo muchas veces no resulta tan simple de aplicar.
MÉTODO ALGEBRAICO
El método algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequeométricos.
Para balancear una ecuación química por estemétodo se sugiere considerar los siguientes puntos:

1. Colocar variables a cada uno de los coeficientes de la ecuación química representarlos por (a,b,c,d,e).son los coeficientes estequeométricos  a hallar
a MnO2  + bHCl →  c MnCl2 + d Cl2 + e H2O
2. Se plantean ecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.
Para el Mn:  a = c
Para el O:  2a = e
Para H: b = 2 e
Para el Cl: b = 2 c + 2 d
3. Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, por ejemplo en a y c, se tiene: 1 = a = c
4. Posteriormente se sustituyen en la siguiente ecuación 2 a = e, si a = 1, sustituir y encontrar el valor de e.
2 a = e
2 . 1 = 2 = e      e =2
5. Conociendo los valores de e encontrar y sustituir los valores de b.b = 2 e
b = 2. 2 = 4
      b=4
6. Por último se despeja d, y sustituye los valores de b, c.
b = 2 c + 2 d
d = b – 2c / 2       
Reemplazando: d= 4 – 2.1 / 2 d=1

Para el Mn, representado por a = c = 1
Para el O, representado por e = 2
Para H, representado por b = 4
Para el Cl, representado por d = 1

Puede entonces plantearse la reacción de la siguiente manera:

a MnO2 + bHCl →  c MnCl2 + d Cl2 + e H2O

R// 1MnO2  + 4 HCl →  1MnCl2 + 1 Cl2 + 2 H2O

Si se verifica con el balance de los átomos se tiene:
Mn 1átomo en reactivos y productos
O   2 átomos en reactivos y productos
H   4 átomos en reactivos y productos
Cl  4 átomos en reactivos y productos

MÉTODO POR ÓXIDO – REDUCCIÓN.
Hay elementos que cambian el número de oxidación, lo cual realizan...