Balanceo De Ecuaciones Quimicas

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Las ecuaciones químicas permiten conocer cuáles son las sustancias que se combinan para formar productos, esto quiere decir las que se forman. La representación de una ecuación es por medio de la ecuación química, la cual está constituida por reactivos y productos separados por una flecha. En la ecuación química el número de reactivos que se obtiene debe de ser lamisma cantidad que de productos.

aA + bB cC + dD
Reactivos - Productos

¿Qué son reactivos y productos?
Un reactivo es toda sustancia que interactuando con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos.

ejemplos:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O

los reactivos son el acidoclorhídrico (HCl) y el hidróxido de Sodio (NaOH) y los productos de la reacción son el cloruro de Sodio (NaCl: sal de mesa) y el agua.
Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes, pero nunca se deberá alterar los subíndices.

Para balancear ecuaciones se debe considerarlas siguientes reglas prácticas:
a) Se trata de buscar un coeficiente adecuado para cada sustancia de la ecuación, este coeficiente solo será colocado delante de la formula o símbolo de la sustancia.

b) El coeficiente debe ser un número entero, positivo y especialmente el mas pequeño posible.

c) Como hemos indicado los coeficientes deben permitir igualar el numero de átomos decada elemento en ambos lados de la flecha.

d) Por ningún motivo se debe modificar las formulas o símbolos de las sustancias que participan en la reacción química.

e) Cada número presente en la ecuación química indica una cantidad determinada de átomos, por ejemplo:

5 Ca3(PO4)2
Afecta a todos los elementos del paréntesis (P y O)
Afecta sólo aloxígeno
Indica la unidad
Afecta solo al calcio
Coeficiente: afecta a todos los elementos de la derecha

# átomos de calcio = 5.3 = 15
# átomos de fósforo = 5.2.1 = 10
# átomos de oxigeno = 5.2.4 = 40

Existen diversos métodos para realizar el balance de ecuaciones, tenemos:
METODO DE TANTEO
Para el balanceo de ecuaciones por el método de tanteo es importante conocer la Ley de la conservaciónde la masa que se enuncia del siguiente modo:
En una reacción química, la suma de las masa de las sustancias re accionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
Para igualar ecuaciones por este método han de compararse uno a uno los distintos elementos que figuran en la reacción. Si un elemento cualquiera, X, figura, por ejemplo, en el primer miembro con el subíndice2 y en el segundo con 1, entonces, en principio, se ha de colocar el coeficiente 2 a la izquierda de la formula de segundo miembro que contiene el elemento X. Tal proceder se sigue sistemáticamente con los restantes elementos lo que obliga a veces a modificar alguno de los coeficientes ya escritos.
Igualase, por ejemplo, la reacción:
H2 + O2 H2O
El hidrogeno ya está igualado, para ajustar eloxigeno es necesario colocar el coeficiente 2 a la molécula de H2O.
H2 + O2 =2H2O
El balance, puesto que el coeficiente 2 afecta tanto al H como al O del agua, se deberá añadir el coeficiente 2 al H2 del primer miembro.
2H2 + O2 =2H2O
Al establecer la misma cantidad de masa de los reactivos como en los productos se dice que la ecuación esta balanceada.

Otros ejemplos:

Balancear:

Al(OH)3 + H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2O

Primero el metal Al:

2Al (OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Luego el S:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + H2O

Finalmente el H: (El O se balancea automáticamente)

2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O

Balancear:

C6H6 +O2 CO2 + H2O

Primero el C:

C6H6 + O2 6CO2 + H2O

Luego el H:

C6H6 + O2 6CO2 + 3H2O

Por último el O:

C6H6...