Balanceo De Ecuaciones Redox

Balanceo de ecuaciones
Redox
María Juliana Mendoza Reyes
10-15
P.B.I

 Se denomina reacción de reducción-oxidación,
de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox,
a toda reacción química en laque uno o más electrones
 se transfieren entre los reactivos, provocando un
cambio en sus estados de oxidación.

 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema
debe haber unelemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra
electrones de su estructura química al medio, aumentando su 
estado de oxidación, esdecir, siendo oxidado.
• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos
electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que
tenía, es decir, siendo reducido.
 Cuando unelemento químico reductor cede electrones al medio, se
convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su
precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox
Análogamente,se dice que, cuando un elemento químico capta
electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e
igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

 Dentro de una reacciónglobal redox, se da una serie de
reacciones particulares llamadas semirreacciones o reacciones
parciales.
• Semireacción de reducción: 2e- + Cu2+ → Cu0
• Semirreacción de oxidación: Fe0 → Fe2+ + 2e omás comúnmente, también llamada ecuación general:
 Fe0 + Cu2+ → Fe2+ + Cu0La tendencia a reducir u oxidar a
otros elementos químicos se cuantifica por el 
potencial de reducción, también llamadopotencial redox.
 Una titulación redox es una en la que un indicador químico indica
el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el
viraje de color entre el oxidante y el reductor.REDUCCION
 En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual
un átomo o un ion gana electrones. Implica la disminución de su 
estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
...