Balanceo De Ecuaciones M Todo Ion Electron

Balanceo de ecuaciones método ion-electrón
Conceptos básicos:
Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e-
Reducción: Se refiere a la media reacción dondeun átomo o un grupo de átomos ganan e-
Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e-) provocando la oxidación
Agente Reductor: Es la sustancia que se oxida (pierde e-) provocando lareducción.
Para entender este método se debe tener claro las disociaciones de ácidos, bases y sales (electrolitos) estudiados en el Equilibrio Iónico.
los ácidos se disocian en H+ y el anión negativo.las sales se disocian en el catión positivo y el OH-
Las sales se disocian en catión positivo y el anión negativo.
PASOS PARA EL BALANCEO DE UN REACCIÓN ION ELECTRÓN.
1-. calcular números de oxidaciónen cada átomo de la reacción.
2-. si la ecuación está en forma molecular pasarla a forma iónica. aquí hay que tener en cuenta que las sustancias elementales o elementos libres, los óxidos, el h2o y elh2o2 no se disocian, sólo se disocian los electrolitos (ácidos, bases y sales).

2-.identificar números de oxidación que cambiaron
3- Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicasparciales del agente oxidante y el agente reductor.

4.- Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O :

5-. Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O parabalancear los oxígenos:
,
6-.Igualar los átomos de hidrógenos H + (iones hidrógenos) donde falta hidrógeno.

7-. Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e - en el miembrodeficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+).

8.- Igualar el número de e - perdidos por el agente reductor, con los e - ganados por el agente oxidante, multiplicando lasecuaciones parciales por los números mínimos necesario para esto.

9.- Se suman las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e - , H + , OHo H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual...