Balanceo De Ecuaciones
Páginas: 3 (637 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2011
| InvestigaciónModulo 3 |
Balanceo de ecuaciones; tanteo y Redox.
Método de tanteo:
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cadasustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
EJEMPLO:
N2 | + | H2 | → | NH3 |
En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en los reactantes, por tanto sedebe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos de dicho elemento.
N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
Al colocar este coeficiente tenemos en el producto seisátomos de hidrógeno; para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 reactante:
N2 | + | 3H2 | → | 2NH3 |
La ecuación ha quedado equilibrada. El número de átomos de cada elemento es elmismo en reactivos y productos.
Método de oxido reducción (Redox):
Para utilizar éste método es necesario tener en cuenta que sustancia gana electrones y cual los pierde, además se requiere manejarlos términos que aparecen en la siguiente tabla:
BALANCEO DE ECUACIONES | CAMBIO EN ELECTRONES | CAMBIO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN |
Oxidación | Perdida | Aumento |
Reducción | Ganancia |Disminución |
Agente oxidante
( sustancia que se reduce) | Gana | Disminuye |
Agente reductor
( sustancia que se oxida) | Pierde | Aumenta |
Como los procesos de oxido-reducción son de intercambiode electrones, las ecuaciones químicas estarán igualadas cuando el número de electrones cedidos por el agente oxidante sea igual al recibido por el agente reductor. El número de electronesintercambiados se calcula fácilmente, teniendo en cuenta la variación de los números de oxidación de los elementos.
El mecanismo de igualación por el método de oxido-reducción es el siguiente:
(a) Seescribe la ecuación del proceso. Se determina qué compuesto es el oxidante y el reductor, y qué átomos de estos compuestos son los que varían en su número de oxidación.
Mn+4O2-2 | + | H+1 Cl-1 |...
Balanceo de ecuaciones; tanteo y Redox.
Método de tanteo:
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cadasustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
EJEMPLO:
N2 | + | H2 | → | NH3 |
En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en los reactantes, por tanto sedebe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos de dicho elemento.
N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
Al colocar este coeficiente tenemos en el producto seisátomos de hidrógeno; para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 reactante:
N2 | + | 3H2 | → | 2NH3 |
La ecuación ha quedado equilibrada. El número de átomos de cada elemento es elmismo en reactivos y productos.
Método de oxido reducción (Redox):
Para utilizar éste método es necesario tener en cuenta que sustancia gana electrones y cual los pierde, además se requiere manejarlos términos que aparecen en la siguiente tabla:
BALANCEO DE ECUACIONES | CAMBIO EN ELECTRONES | CAMBIO DE NÚMERO DE OXIDACIÓN |
Oxidación | Perdida | Aumento |
Reducción | Ganancia |Disminución |
Agente oxidante
( sustancia que se reduce) | Gana | Disminuye |
Agente reductor
( sustancia que se oxida) | Pierde | Aumenta |
Como los procesos de oxido-reducción son de intercambiode electrones, las ecuaciones químicas estarán igualadas cuando el número de electrones cedidos por el agente oxidante sea igual al recibido por el agente reductor. El número de electronesintercambiados se calcula fácilmente, teniendo en cuenta la variación de los números de oxidación de los elementos.
El mecanismo de igualación por el método de oxido-reducción es el siguiente:
(a) Seescribe la ecuación del proceso. Se determina qué compuesto es el oxidante y el reductor, y qué átomos de estos compuestos son los que varían en su número de oxidación.
Mn+4O2-2 | + | H+1 Cl-1 |...
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