Balanceo De Ecuaciones

BALANCEO DE ECUACIONES
Repasemos algo de teoría antes de entrar en el tema
Una ecuación química es una forma esquemática  y sencilla de expresar mediante símbolos y formulas  los cambios ocurridos en el transcurso de una reacción.
Se le da el nombre de ecuación química  a todo fenómeno que lleva consigo la formación de especies distintas a las primitivas.
Características de una ecuaciónquímica
1. se efectúan mediante formulas que expresan las transformaciones ocurridas en la reacción.
2. deben satisfacer la Ley de la conservación de la masa.
3. dan lugar a nuevas especies eléctricamente neutras
4. se produce una redistribución de la estructura atómica de los reaccionarte para   dar origen a otras llamadas productos.
Toda ecuación química esta sujeta a cambios estoscambios suelen producirse por medio del balanceo de sus componentes. Este balanceo puede hacerse por métodos diferentes dentro de los cuales podemos mencionar.
1. método del tanteo
2. metido de oxido reducción
3. metido del ion electrón
METODO POR TANTEO PASOS
* se escriben todas las formulas  que contienen las sustancias que intervienen en la reacción.
* Se buscan los elementosMETALICOS y  se igualan el número  de átomos en ambos miembros de la ecuación.
* Una vez igualada el nº  de elementos metálicos se igualan los elementos NO METALICOS
* El oxigeno se deja de último
* Si el número de oxigeno en ambos miembros de la ecuación  son iguales, se dice que la  ecuación esta balanceada.
* Si esto no sucede se debe proceder a repetir todo de nuevo.
*Recuerde que los números para igualar los términos en una ecuación no deben colocarse en medio de la fórmula sino delante de la misma
* El coeficiente 1 no se coloca por que se sobre entiende.
* Cuando en un compuesto exista un radical cuyo subíndice sea  mayor a 1 el coeficiente multiplica primero al subíndice de todo el radical y luego  el resultado obtenido multiplica al número de átomosde cada elemento contenido en el radical
EJERCICIOS.
METODO POR OXIDO REDUCCION
¿Que significa Oxidación ? Es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones.
¿Qué significa  Reducción? Es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos gana electrones.
¿Qué significa Oxidante? Es por definición, la sustancia que realiza la oxidación ósea , aquella que contieneel átomo cuyo número de oxidación disminuye, ya que captura electrones .
¿Qué significa Reductor?  Es la sustancia que provoca la reducción es decir, la sustancia que contiene el átomo cuyo número de oxidación aumenta, ya que suministra los electrones para que se lleve a cabo el proceso.
PASOS PARA BALANCEAR POR ESTE METODO
* Se determinan los  números de oxidación de todos los elementosque intervienen en la reacción
* Se determinan los elementos del agente oxidante y del agente reductor que han sufrido variación en su número de oxidación.
* Se determina el numero de electrones suministrado por un elemento del agente reductor y el numero d electrones capturados por un elemento del agente oxidante
* Se realiza el balanceo electrónico de tal manera que el número total deelectrones perdidos por el agente reductor sea igual al número total de electrones ganados por el agente oxidante  para ello se intercambian los números de electrones ganados y perdidos (sin el signo) los cuales pasan a ser coeficientes de las semireacciones
* Se verifica la ecuación final que el número de átomos de cada elemento  antes y después de la reacción sean exactamente igual.
* Elelemento que se encuentre  solo en la ecuación tendrá un  exponente
HALÓGENOS: [Frente a elementos electropositivos: -1]
[Frente a elementos electronegativos:+1,+3,+5,+7]
- FLÚOR (F) (*)
- CLORO (Cl)
- BROMO (Br)
- IODO (I)                                                                          (*) Solo actúa con valencia -1
ANFÍGENOS: [Frente a elementos electropositivos:-2]
[Frente...