Balanceo de ecuaciones

C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Para el C: 3A=C Ec.1
Para el H: 8 A = 2D Ec.2
Para el O: 2B=2C+D Ec.3
Se va a suponer el valor para la variable A=2
Sustituyendo en la ecuación 1 se tiene:3A=C
3(A)=C
C=6
Sustituyendo en la ecuación 2 se tiene:
8A=2D
8(2)=2D
16=2D
16/2=D
D=8
Sustituyendo en la ecuación 3 se tiene:
2B=2C+D
2B=2(6)+8
2B=12+8
2B=20
B=20/2
B=10



Ladoizquierdo
Elemento
Lado derecho
6
C
6
16
H
16
20
O
20

La ecuación queda así:
2C3H8 + 10 O2 → 6CO2 + 8 H2O
Se puede observar que todos estos coeficientes son divisibles por 2.Entonces dividimos cada número por 2 así nos queda balanceada con los números naturales más pequeños.


C3H8 + 5 O2 --------> 3 CO2 + 4 H2O

FeCl2 + Na3PO4 → Fe3 (PO4)2 + NaClPara el Fe: A= 3C
Para el CL: 2A=D
Para el Na: 3B=D
Para el PO: 4B=8C

Se va a suponer el valor para la variable A= 3
Sustituyendo en la ecuación 1:
A=3
3=3C
C=3/3
C=1
Sustituyendo en laecuación 2:
2A=D
2(3)=D
6=D
D=6
Sustituyendo en la ecuación 3:
3B=D
D=3B
6=3B
B=6/3
B=2
Sustituyendo en la ecuación 4:
4B=8
4(2)=8
8=8
La ecuación queda así:
3FeCl2 + 2Na3PO4 →Fe3 (PO4)2 + 6NaCl
Comprobando:

Lado izquierdo
elemento
Lado derecho
3
Fe
3
6
Cl
6
6
Na
6
8
PO
8




Método de inspección
Sb2O3 + NaOH → NaSbO2 + H2OSeleccionamos el elemento del antimonio:
Hay 2 átomos en el lado de los reactivos.
Hay 1 átomo en el lado de los productos.
Por lo tanto para igualar la cantidad de átomos del antimonio se procede aescribir el coeficiente que corresponda del lado de los reactivos
Sb2O3 + NaOH → 2NaSbO2 + H2O
Ahora seleccionamos el sodio:
Hay 1 atomo en el lado de los reactivos.
Hay 2 atomos en el ladode los productos.
Por lo tanto para igualar la cantidad de átomos del sodio se procede a escribir el coeficiente que corresponda del lado de los reactivos
Sb2O3 + 2NaOH → 2NaSbO2 +...