Balanceo De Ecuaciones

 El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere. 
Por ejemplo en la siguiente reacción(síntesis de agua), el número de átomos de oxígenos de reactivos, es mayor al de productos.
H2 + O2  H2O
Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocarcoeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada.
2 H2 + O2  2 H2O
Nota: Para calcular el número de átomos, el coeficiente multiplica a los subíndices y cuando elcuando el coeficiente es igual a 1 "se omite" por lo que el número de átomos es igual al subíndice.

1.3 informacion que se obtiene de una ecuación química balanceadaUna formula química puede tener distintos significados, sepuede referir a una entidad química individual (atomo, ion, molecula o unidad formular) o una mol de esaentidad.
Ejemplo:
H2O
1.- 2 atomos de H y 1 atomo de O
2.- 1 molecula de agua
3.- 1 mol de agua
4.- 6.022 X 10’23 moleculas de agua
5.-18.02 g. de agua
Las formulas que se utilizan en las ecuaciones pueden estar expresadas en unidades de entidades químicas individuales o en moles; estas ultimas son lasque mas se usan.
Una Ecuacion química es una descripción abreviada de una reacción química.
1.4 Tipos de ecuaciones químicas
Las reacciones se clasifican en variostipos para ayudar a escribir ecuaciones y a pedecir otras reacciones. Las reacciones también pueden ser de oxidación-recuccion. Para balancearlas ecuaciones complicadasse utilizan métodos especiales.

Reaccion de síntesis
Se combinan dos reactivos para formar un solo producto. La ecuación general de este tipo es: A+B = AB.