Balanceo De Ecuaciones

BLOQUE III: LA TRANSFORMACION DE LOS MATERIALES: LA REACCION QUIMICA.
CONTENIDO: IDENTIFICACION DE CAMBIOS QUIMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUIMICA.
 SUBTEMA: ECUACION QUIMICA.
APRENDIZAJES ESPERADOS:
Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos (efervescencia, emisión de luz y calor, precipitación, cambio de color)
Identifica las propiedades de los reactivos y los productosen una reacción química.
Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que contiene.
Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la ley de conservación de la masa.
Identifica que en una reacción química se absorbe o se desprende energía en forma de calor.
COMPETENCIAS A DESARROLLAR:
Comprensión de fenómenos y procesosnaturales desde la perspectiva científica.
Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientada a la cultura de la prevención.
Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos.


MODELO ATOMICO
El modelo atómico de Bohr distingue 2 regiones del átomo: el núcleo y los electrones.
Nivel deenergía
Electrón interno
Electrón externo

Este modelo nos permite hablar de electrones internos y externos.
Los electrones externos son los que participan cuando se unen los átomos.
MODELO DE LEWIS Y ELECTRONES DE VALENCIA.
Los electrones se les conocen como electrones de valencia los cuales participan cuando los átomos se enlazan o unen.
Gilbert Lewis propuso el modelo de estructuras depuntos para representar los electrones externos de un átomo. P/e.

N donde N= núcleo y electrones internos.
= electrones externos.
Regla del octeto, señala que cuando los átomos se unen tienden a completar su nivel mas externo o capa de valencia con 8 electrones. P/e.

Cl

Para completar sucapa de valencia con 8 electrones el átomo de cloro se une con otros átomos. p/e.

Cl C enlace. Se forma una molécula de cloro formada por 2 átomos.

¿Qué pasa con el H? R= completa su capa con 2 y no con 8 electrones.

Actividad 1.

EL CAMBIO QUÍMICO
CAMBIOS QUÍMICOS EN LA MATERIA

1.- Transformaciones físicas y transformaciones químicas
Fenómenos o CambiosFísicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas.
Ejemplos:
Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferentemanera según la teoría cinética de la materia).
Mezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fácilmente en agua y la disolución resultante presenta un gusto salado. (Las sustancias iníciales - sal y agua - siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si calentamos la disolución hasta que hierva el agua, nos queda la sal en el fondo).
Fenómenos o CambiosQuímicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.
Ejemplos:
Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iníciales).
Corrosión: Si dejamos un trozode hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iníciales. (Las sustancias iníciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iníciales).
Diferencias entre cambio físico y cambio químico
2.- ¿Cómo sabemos cuándo se ha producido una reacción química?
Cuando se produce una reacción...