Balanceo De Eq Qu Micas

Química II

CECyT 13 “Ricardo Flores Magón”

UNIDAD 1

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

DICROMATO DE POTASIO 1

¿Qué sería de C.S.I. sin la ciencia? ¿Y de la policía sin la
química?: por ejemplo el examen (temido por algunos) para
el control de alcohol (alcoholímetro) basa su
funcionamiento en el diferente color que un oxidante tiene
en su forma normal y en su forma reducida. El dicromato
depotasio, por ejemplo, pasará de su color amarilloanaranjado
al
delatador
verde,
si
encuentra
etanol (alcohol) que oxidar en el aliento del que hace la
prueba.

Los alimentos y los combustibles fósiles tienen mucha energía, la que se libera a través de
reacciones de óxido reducción, estas reacciones también se requieren para obtener hierro
y otros metales a partir de minerales pero estos se pierden através del tiempo por la
corrosión, producto de una oxidación lenta.
Siempre que hay una oxidación1 se lleva a cabo una reducción2 y viceversa, no se puede
tener una sin la otra.
Todas las formas de vida dependen de los procesos redox, los procesos metabólicos que
tienen lugar en toda célula viva implican este tipo de reacciones. Una reacción se
representa por medio de una ecuación química, en laecuación química se emplean símbolos
para representar lo que sucede en la reacción.
A las sustancias presentes al inicio de una reacción se les llama reactivos y las sustancias
que producen la reacción se les llama productos.
En una reacción química no se pierden ni se ganan átomos, la materia se conserva, la
misma cantidad de elementos que hay al inicio de la reacción se conserva al final de lamisma, por lo tanto el número de átomos de cada elemento debe ser igual en ambos lados
de la ecuación, cuando se hace esto se dice que se ha balanceado una ecuación química

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El concepto de oxidación en general se puede expresar, diciendo que ocurre cuando un átomo que es inestable, pierde un electrón,
cosa que permite que dicho átomo pueda formar un compuesto nuevo con otros elementos
2Reducción: es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones

Ing. Q. I. Elda Pizaña Abrego

1

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CECyT 13 “Ricardo Flores Magón”

Para balancear una ecuación química existen varios métodos: por tanteo, por óxido
reducción, por el método algebraico, por ión-electrón, etc.
El método para balancear las ecuaciones más sencillas es el de Tanteo, parahacerlo se
propone uno de los coeficientes y a partir de él se balancea la ecuación, aunque esto es
aplicable solamente al tipo de reacciones en las que fácilmente se encuentran los
coeficientes y en donde los elementos no cambian su número de oxidación. Debemos tomar
en cuenta que los coeficientes afectan a todo el compuesto.
Por ejemplo:
Para balancear la siguiente ecuación por tanteo
Al (OH)3 +HNO3

Al (NO3)3 + H2 O

Se propone un coeficiente y se equilibran los elementos que no son ni H ni O.
Se propone 3 para el HNO3 porque del lado derecho de la ecuación (en los productos) hay

tres grupos NO3 en el Al (NO3)3 , mientras que en el lado izquierdo (en los reactantes)
solo hay uno en el HNO3 por lo que la ecuación queda:
Al (OH)3 + 3 HNO3

Al (NO3)3 + H2 O

Si observamos ambos lados de laecuación y contamos los átomos de cada elemento en
cada lado veremos:

Reactantes
1
Al
3
NO3
6
H
3
O

Productos
1
3
2
1

Hay diferencia en el número de H y O de los reactantes con respecto a los productos por
lo que se propone poner un coeficiente al H2 O para igualar los H y los O en ambos lados,
el número que se propone es 3 que nos da el balanceo correcto de la ecuación.
Al (OH)3 + 3 HNO3

Ing.Q. I. Elda Pizaña Abrego

Al (NO3)3 + 3 H2 O

2

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CECyT 13 “Ricardo Flores Magón”

Si ahora volvemos a contar los átomos veremos que tenemos el mismo número en ambos
lados de la ecuación.

Reactantes
1
Al
3
NO3
6
H
3
O

Productos
1
3
6
3

Sin embargo hay ecuaciones que no se pueden balancear por el método de tanteo porque
se tardaría mucho tiempo en encontrar los coeficientes...