Balanceo de equaciones redox

1.

HNO3 + H2S → S + H2O + NO

a. Planteamos las hemirreacciones y las balanceamos: Reducción: HNO3 → NO HNO3 + 3H+ + 3e- → NO + 2H2O Oxidación: H2S → S H2S → S + 2H+ + 2eb. Dado que en la reducción se necesita 3 e- y en la oxidación 2 e-, se multiplica las hemirreacciones por el coeficiente correspondiente: 2X|‍ HNO3 + 3H+ + 3e- → NO + 2H2O 3X| H2S → S + 2H+ + 2ec. Para dar: 2HNO3 + 6H+ +6e- → 2NO + 4H2O 3H2S → 3S + 6H+ + 6ed. Se suma las reacciones: 2HNO3 + 6H+ + 3H2S + 6e- → 2NO + 4H2O + 3S + 6H+ + 6ee. Y se cancela las especies: 2HNO3 + 3H2S → 2NO + 4H2O + 3S ECUACIÓN BALANCEADA

2.

K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2

a. Planteamos las hemirreacciones y las balanceamos: Reducción: K2Cr2O7 → CrCl3 K2Cr2O7 + 8HCl + 6H+ + 6e- → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O Oxidación: HCl → Cl22HCl → Cl2 + 2H+ + 2eb. Dado que en la reducción se necesita 6 e- y en la oxidación 2 e-, se multiplica la hemirreacción de oxidación por 3: K2Cr2O7 + 8HCl + 6H+ + 6e- → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O 3X| 2HCl → Cl2 + 2H+ +2e-

c. Para dar: K2Cr2O7 + 8HCl + 6H+ + 6e- → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O 6HCl → 3Cl2 + 6H+ + 6ed. Se suma las reacciones:
K2Cr2O7 + 14HCl + 6H+ + 6e- → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 + 6H+ +6e-

e. Y se cancela las especies: K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2 ECUACIÓN BALANCEADA

3.

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

a. Planteamos las hemirreacciones y las balanceamos: Reducción: KMnO4 → MnCl2 KMnO4 + 3HCl + 5H+ + 5e- → KCl + MnCl2 + 4H2O Oxidación: HCl → Cl2 2HCl → Cl2 + 2H+ + 2eb. Dado que en la reducción se necesita 5 e- y en la oxidación 2 e-, se multiplicalas hemirreacciones por el coeficiente correspondiente: 2X|‍ KMnO4 + 3HCl + 5H+ + 5e- → KCl + MnCl2 + 4H2O 5X| 2HCl → Cl2 + 2H+ + 2ec. Para dar: 2KMnO4 + 6HCl + 10H+ + 10e- → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O 10HCl → 5Cl2 + 10H+ + 10ed. Se suma las reacciones: 2KMnO4 + 16HCl + 10H+ + 10e- → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 + 10H+ + 10ee. Y se cancela las especies: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl24.

ECUACIÓN BALANCEADA FeCl2 + H2O2 + HCl → FeCl3 + H2O

a. Planteamos las hemirreacciones y las balanceamos: Reducción: H2O2 → H2O H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O Oxidación: FeCl2 → FeCl3 FeCl2 + HCl → FeCl3 + H+ + 1eb. Dado que en la reducción se necesita 2 e- y en la oxidación 1 e-, se multiplica la hemirreacción de oxidación por 2: c. H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O 2X| FeCl2 + HCl → FeCl3 + H+ + 1ed.Para dar: H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O 2FeCl2 + 2HCl → 2FeCl3 + 2H+ + 2ee. Se suma las reacciones: H2O2 + 2H+ + 2FeCl2 + 2HCl + 2e- → 2FeCl3 + 2H+ + 2H2O + 2ef. Y se cancela las especies: H2O2 + 2FeCl2 + 2HCl → 2FeCl3 + 2H2O ECUACIÓN BALANCEADA

5.

As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + H2O + NO2 + H2SO4

a. Planteamos las hemirreacciones y las balanceamos: Reducción: HNO3 → NO2 HNO3 + H+ + 1e- → NO2+ H2OOxidación: As2S5 → H2SO4 As2S5 + 28H2O → 2H3AsO4 + 5H2SO4 + 40H+ + 40eb. Dado que en la reducción se necesita 1 e- y en la oxidación 40 e-, se multiplica la hemirreacción de reducción por 40: 40X| HNO3 + H+ + 1e- → NO2 + H2O

As2S5 + 28H2O → 2H3AsO4 + 5H2SO4 + 40H+ + 40ec. Para dar: 40HNO3 + 40H+ + 40e- → 40NO2 + 40H2O As2S5 + 28H2O → 2H3AsO4 + 5H2SO4 + 40H+ + 40ed. Se suma las reacciones:
40HNO3 +40H+ + As2S5 + 28H2O + 40e- → 2H3AsO4 + 5H2SO4 + 40H+ + 40NO2 + 40H2O + 40e-

e. Y se cancela las especies: 40HNO3 + As2S5 → 2H3AsO4 + 5H2SO4 + 40NO2 + 12H2O ECUACIÓN BALANCEADA

6.

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H20

a. Planteamos las hemirreacciones y las balanceamos: Reducción: HNO3 → NH4NO3 2HNO3 + 8H+ + 8e- → NH4NO3+ 3H2O Oxidación: Zn → Zn(NO3)2 Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H+ + 2eb.Dado que en la reducción se necesita 8 e- y en la oxidación 2 e-, se multiplica la hemirreacción de oxidación por 4: 2HNO3 + 8H+ + 8e- → NH4NO3+ 3H2O 4X| Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H+ + 2ec. Para dar: 2HNO3 + 8H+ + 8e- → NH4NO3+ 3H2O 4Zn + 8HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 8H+ + 8ed. Se suma las reacciones: 10HNO3 + 8H+ + 4Zn + 8e- → NH4NO3+ 3H2O + 4Zn(NO3)2 + 8H+ + 8ee. Y se cancela las especies: 10HNO3 + 4Zn →...