Balanceo de reacciones de óxido-reducción mediante el método de la semirreacción II

Balanceo de reacciones de óxido-reducción mediante el método de la semirreacción II

Al arrancar el motor de un automóvil se emplea energía que es aportada por el acumulador del
mismo. En éste severifica una reacción de óxido reducción entre el plomo metálico y el óxido de
plomo(IV) que da la potencia necesaria para el arranque. La ecuación no balanceada para una
versión simplificada de lareacción es
Pb(s) + PbO2(s) + H+
(ac) ®Pb2+(ac) + H2O(l)
Balancee esta reacción mediante el método de la semirreacción.
Solución:
PASO 1
Primero se identifican las dos semirreacciones.
Pb®Pb2+PbO2®Pb2+
En la primera reacción el Pb7
se oxida a Pb2+ , en la segunda reacción se reduce Pb4+ del (PbO2) a
Pb2+
PASO 2
A continuación se balancea cada semirreacción por separado
- Lasemirreacción de oxidación
Pb ®Pb2+
· Todos los elementos están balanceados.
· La carga a la izquierda es cero y a la derecha es +2, por lo que hay que añadir 2e- a la
derecha para que la carga totalsea cero.
Pb®Pb2+ + 2eEsta
semirreacción está balanceada.
- La semirreacción de reducción
PbO2®Pb2+
· Todos los elementos están balanceados excepto el O.
· El lado izquierdo tiene dos átomos deoxígeno y el lado derecho no, por tanto se añaden 2H20
del lado derecho.
PbO2®Pb2+ + 2H2O
· A continuación se balancea el hidrógeno añadiendo 4H+ a la izquierda.
4H+
+ PbO2®Pb
2+ + 2H2O
· Como ellado izquierdo tiene carga total +4 y el lado derecho tiene carga +2, es necesario
añadir 2e-
del lado izquierdo.
2e-
+ 4H+
+ PbO2®Pb2+ + 2H2O
La ecuación se encuentra balanceada.

7 ComoPb2+ es el único producto que con tiene plomo debe ser el producto de ambas semirreaccionesPASO 3
Como en cada semirreacción participan 2e- basta con sumar las semirreacciones tal cual.
PASO 4
Pb ®Pb2+ + 2e-
2e-
+ 4H+
+ PbO2 ® Pb2+ + 2H2O
2e-
+ 4H+
+ Pb + PbO2 ® 2Pb2+ + 2H2O +2eCancelando
los electrones se obtiene la ecuación total balanceada.
Pb(s) + PbO2(s) + 4H+
(ac) ®...