BALANCEO DE UCUACIONES

Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la
materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión
gráfica se le da el nombre de ecuación química,en la cual, se
expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los
productos de la reacción.
A+BC+D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existendiversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es
que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación
de la materia.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
El método de tanteoconsiste en observar que cada miembro
de la ecuación se tengan los átomos en la misma cantidad,
recordando que en



H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 oxígenos



5H2SO4 hay 10Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos

Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las
formulas que lo necesiten, pero no se cambian los
subíndices.
Ejemplo: Balancear la siguiente ecuaciónH2O + N2O5 NHO3



Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro
(H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el
Hidrogeno.

H2O + N2O5 2 NHO3



Parael Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos
Nitrógenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo
miembro (2 NHO3)



Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenosen el anhídrido nítrico
(N2O5) nos dan un total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)

Otros ejemplos
HCl + Zn ZnCl2 H2
2HCl + Zn ZnCl2 H2
KClO3 KCl + O2
2 KClO3 2KCl + 3O2
Balanceo deecuaciones por el método de Redox (Oxido
reducción)
En una reacción si un elemento se oxida, también debe existir
un elemento que se reduce. Recordar que una reacción de
oxido reducción no es otra cosaque una perdida y ganancia
de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de
energía (presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método , se deben...