BALANCEO DE E Q ACIONES KIMIKAS redox
Páginas: 3 (654 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2015
METODO REDOX (OXIDACION-REDUCCION)
Una reacción de óxido-reducción consiste en una
pérdida
y
ganancia
de
electrones,
desprendimiento y absorción de energía.
(presencia de luz, calorelectricidad, etc.)
es
decir,
En una reacción si un elemento se oxida, también
debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACION
Es
cuando
REDUCCION
un
elemento
pierde
Es
cuando
un
elementogana
electrones originando que aumente su
electrones, originando que disminuya
estado de oxidación.
su número de oxidación.
Por ejemplo:
Por ejemplo:
Un cambio de numero de oxidación de
Unacambio de +4 a +1 o de -1 a -3
+1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación
es reducción.
Número de oxidación
La oxidación del sodio y la reducción
del cloro
En algunas reacciones de oxidación-reducción,como la
oxidación del sodio y la reducción del cloro, se transfiere
únicamente un electrón de un átomo a otro. Estas simples
reacciones son típicas de los elementos o de las moléculas
inorgánicas.agente oxidante
acepta electrones
(es el que se reduce)
agente reductor
suministra electrones
(es el que se oxida).
Oxidación y reducción
Perdida y ganancia de electrones
PASOS DEL METODO
REDOX
1.-Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y unose
reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes
de cada elemento.
6.-Cruzar los resultados.
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo o simple inspeccion
9.- Verifica la cantidad de átomos en cadamiembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima
expresión.
EJEMPLO:
1.-
Verificar que la ecuación este bien escrita y completa
Colocar los...
Una reacción de óxido-reducción consiste en una
pérdida
y
ganancia
de
electrones,
desprendimiento y absorción de energía.
(presencia de luz, calorelectricidad, etc.)
es
decir,
En una reacción si un elemento se oxida, también
debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACION
Es
cuando
REDUCCION
un
elemento
pierde
Es
cuando
un
elementogana
electrones originando que aumente su
electrones, originando que disminuya
estado de oxidación.
su número de oxidación.
Por ejemplo:
Por ejemplo:
Un cambio de numero de oxidación de
Unacambio de +4 a +1 o de -1 a -3
+1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación
es reducción.
Número de oxidación
La oxidación del sodio y la reducción
del cloro
En algunas reacciones de oxidación-reducción,como la
oxidación del sodio y la reducción del cloro, se transfiere
únicamente un electrón de un átomo a otro. Estas simples
reacciones son típicas de los elementos o de las moléculas
inorgánicas.agente oxidante
acepta electrones
(es el que se reduce)
agente reductor
suministra electrones
(es el que se oxida).
Oxidación y reducción
Perdida y ganancia de electrones
PASOS DEL METODO
REDOX
1.-Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y unose
reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes
de cada elemento.
6.-Cruzar los resultados.
7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo o simple inspeccion
9.- Verifica la cantidad de átomos en cadamiembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima
expresión.
EJEMPLO:
1.-
Verificar que la ecuación este bien escrita y completa
Colocar los...
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