Balanceo por tanteo

Balanceo por tanteo
Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos.
EJEMPLO:
N2 | + | H2 | → | NH3 |
En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en los reactantes, por tanto se debe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede elmismo número de átomos de dicho elemento.

N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
Al colocar este coeficiente tenemos en el producto seis átomos de hidrógeno; para balancearlos hay que colocar un coeficiente 3 al H2 reactante:

N2 | + | H2 | → | 2NH3 |
La ecuación ha quedado equilibrada. El número de átomos de cada elemento es el mismo en reactivos y productos.
http://alumno.ucol.mx/~doris_moreno/tanteo.htm
   ¿Qué es el número de oxidación?  |
    El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.     El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo quetenga tendencia a cederlos.    El número de oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.    En los iones monoatómicosla carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos refiramos al número de oxidación el signo + o - lo escribiremos a la izquierda del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones, o número de carga,  se debe escribir con el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio (2+), CO32- ión carbonato (2- ). |http://www.alonsoformula.com/inorganica/numero_oxidacion.htm
¿Que es Estequiometria?
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética;
A | + | B | → | C | + | D |
Surgen preguntas como estas ¿Cuanto se necesita de A para que reaccione con x gramos de B? ¿Cuánto se producirá de C en la reacción  de A con x gramos de B? ¿ Cuanto se producirá de Bjunto con Y gramos de C?. Las cantidades químicas es decir, el "cuanto" de las preguntas anteriores se pueden medir de diferentes maneras. Los sólidos generalmente se miden en gramos, los líquidos en mililitros y los gases en litros. Todas estas unidades de cantidad se pueden expresar también en otra unidad, el "mol".
 
FACTORES QUÍMICOS DE CONVERSIÓN
La razón de dos cantidades cualesquiera en laecuación balanceada nos da el " factor químico"  de conversión, que permite pasar de las moléculas de una sustancia al número equivalente de moléculas de otras sustancia implicada en la reacción, a partir de la ecuación balanceada;
4FeS | + | 7O2 | → | 2Fe2O3 | + | 4SO2 |
Se puede escribir los siguientes factores químicos de conversión

De la misma manera como las fórmulas pueden interpretarsedirectamente en términos de moles o de moléculas. Para demostrar esto, multiplíquese cada término en ambos miembros de la ecuación anterior por el numero de Avogadro,6.02 x 10 23. Esto no altera la igualdad. La ecuación resultante es:
4( 6.02 x 1023 ) FeS | + | 7( 6.02 x 1023 ) O2 | → | 2( 6.02 x 1023 ) Fe2O3 | + | 4( 6.02 x 1023 ) SO2 |
Observe que 6.02 x 1023 moléculas de una sustancia sonexactamente 1 mol de esa sustancia. Así se puede sustituir este número por su equivalente en moles y la ecuación se convierte en :

Siguiendo un razonamiento similar al usado con las moléculas, podemos obtener factores químicos en términos de moles. Así, tenemos los siguientes factores de conversión.
RELACIÓN EN PESO OBTENIDAS DE LAS ECUACIONES
Existe una ley llamada ley de la composición...