BALANCEO QU MICO

CONCEPTO DE REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA.
Sabemos que la materia sufre cambios que pueden ser físicos, químicos o nucleares. También que cuando las sustancias sufren cambios químicos dan origen a nuevas sustancias con propiedades distintas a las iniciales.





¿CÓMO SE EFECTÚA UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Al combinarse las sustancias ocurren rompimientos de los enlaces que mantienen unidos a losátomos que las conforman; de tal manera, que estos átomos se reorganizan mediante nuevos enlaces entre ellos, dando lugar así a nuevas sustancias.





Una ecuación química utiliza los símbolos de los elementos químicos, las fórmulas de las sustancias participantes y ciertos signos convencionales para representar una reacción.
La descripción de la estructura de una ecuación química se detalla acontinuación:
Reactivos o reactantes. Son las sustancias que se combinan.
Productos. Son las sustancias que se producen al efectuarse la reacción.
La flecha se puede interpretar como: produce, origina o da lugar; la dirección de la flecha señala claramente los productos.
El signo (+) se utiliza para separar las sustancias participantes, tanto reactivos como productos.

BALANCEO DE ECUACIONESQUÍMICAS
Como en las matemáticas, una ecuación química representa una igualdad; por lo que, el número de átomos del lado de los reactivos debe ser igual al número de átomos del lado de los productos. Como los átomos tienen masa, entonces la masa total de las sustancias reactivas es igual a la masa total de los productos. Cuando en la ecuación se cumple esta condición, se cumple también la Ley de laConservación de la Masa o Ley de Lavoisier:




El cumplimiento de la Ley de Lavoisier implica el balanceo de la ecuación:



Existen varios métodos para balancear ecuaciones químicas, como el algebraico, el de óxido–reducción, ión–electrón y el método por tanteo. El balanceo por tanteo, también llamado de inspección o de prueba y error se utiliza para balancear ecuaciones químicas sencillas.

I.-BALANCEO DE ECUACIONES POR EL MÉTODO DE TANTEO.

En este método no se requiere hacer ningún cálculo matemático, prácticamente es un conteo de los átomos de cada elemento en uno y otro lado de la ecuación; sin embargo, se siguen algunas reglas que facilitan el balanceo de la ecuación.
BALANCEAR PRIMERO
METALES
NO METALES
HIDROGENOS
OXIGENOS
EJEMPLO:
Al (NO3) + H2SO4 HNO3 + Al2 (SO4)3
Al1 2
N 3 1
S 1 3
H 2 1
O 13 15

2Al (NO3) +3 H2SO4 6HNO3 + Al2 (SO4)3
Al 2 2
N 6 6
S 3 3
H 6 6
O 30 30

II.- BALANCEO DE ECUACIONES POR METODO DE REDOX (OXIDACION-REDUCCION)
Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elementose oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.
OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.
REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.
Por ejemplo:
Un cambio de número de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación.
Un cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.
En unareacción de redox el agente oxidante acepta electrones (es el que se reduce) y el agente reductor suministra electrones (es el que se oxida).

Para poder balancear por método de redox es importante recordar como determinar la cantidad de átomos de un elemento en un compuesto, así como determinar la cantidad de número de oxidación de cada elemento y conocer los pasos del método de redox.PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.
5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices...