balanceo quimica

RESPUESTAS - TAREA # 3
MÉTODOS DE BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
1. Resuelva las siguientes ecuaciones por el método de tanteo:
a) H2O + N2O5 → NHO3
H2O + N2O5 → 2NHO3
b) HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

c) KClO3 → KCl + O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2

d) SO2 + O2 → SO3
2SO2 + O2 → 2SO3

e) Cl2 + HI → I2 + HCl
Cl2 + 2HI → I2 + 2HCl

Átomo
N
H
O

Reactivos
2
2
5Productos
2
2
5

Átomo
H
Cl
Zn

Reactivos
2
2
1

Productos
2
2
1

Átomo
K
Cl
O
Átomo
S
O

Reactivos
2
2
6
Reactivos
2
6

Átomo
Cl
H
I

Productos
2
2
6
Productos
2
6

Reactivos
2
2
2

Productos
2
2
2

2. Resuelva las siguientes ecuaciones por el método algebraico
a. FeS2 + O2 → SO2 + Fe2O3
A
B
C
D
Fe: A = 2D
S: 2A = C
O: 2B = 2C + 3DA=1x4=4
B = 11/4 x 4 = 11
C=2x4=8
D=½x4=2

1 = 2D
D=½

2B = 2(2) + 3(1/2)
B = 11/4

2(1) = C
C=2

4 FeS2 + 11 O2 → 8 SO2 + 2 Fe2O3

Átomo
Fe
S
O

Reactivos
4
8
22

Productos
4
8
16+6

b. HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
A
B
C
D
E
F
H: A = 2E
A = 1 x 16 = 16
Cl: A = C + 2D + 2F
B = 1/8 x 16 = 2
K: B = C
C = 1/8 x 16 = 2
Mn: B = D
D = 1/8 x 16 =2
O: 4B = E
E = ½ x 16 = 8
F = 16/5 x 16 = 5
1 = 2E
4B = ½
1/8 = D
2F = 1-1/8-2(1/8)
E=½
B = 1/8
1/8 = C
F = 5/16
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Átomo
H
Cl
K
Mn
O

Reactivos
16
16
2
2
8

Productos
16
2+4+10
2
2
8

c.

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H20
A
B
C
D
E
Cu: A = C
A = 3/8 x 8 = 3
H: B = 2E
B=1x8=8
N: B = 2C + D
C = 3/8 x 8 = 3
O:3B = 6C + D + E
D=¼x8=2
E=½x8=4
1 = 2E
3(B = 2C + D)
E = 2D
E=½
D=¼
3B = 6C + D + E
− 3B = −6C − 3D
= −2 D + E

3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H20

1 = 2C + D
C = 3/8

Átomo
Cu
H
N
O

Reactivos
3
8
8
24

Productos
3
8
6+2
18+2+4

d. K4Fe(CN)6 + KMnO4 + HCl → KCl + FeCl3 + MnCl2 + CO2 + NO + H2O
A
B
C
D
E
F
G
H
I
K: 4A + B = D
A=1x5=5
Fe: A = EB = 43/5 x 5 = 43
C: 6A = G
C = 164/5 x 5 = 164
N: 6A = H
D = 63/5 x 5 = 63
Mn: B = F
E=1x5=5
O: 4B = 2G + H + I
F = 43/5 x 5 = 43
H: C = 2I
G = 6 x 5 = 30
Cl: C = D + 3E + 2F
H = 6 x 5 = 30
I = 82/5 x 5 = 82
6(1) = H
C = 2I
6(1) = G
C = D + 3E + 2F
2I = D + 3E + 2F
8B = 4G + 2H + 2I (duplicamos la ecuación del O)
2I = D+ 3E + 2F
8B – D – 3E – 2F = 4G + 2H (Como B = F, sesustituye F por B)
8B – D – 3E – 2B = 4G + 2H
6B = 4G + 2H + D + 3E
4A + B = D (se resta)
5B – 4A = 4G + 2H + 3E
5B – 4(1) = 4(6) + 2(6) + 3(1)
B = 24+12+3+4/5
B = 43/5

4A + B = D
4(1) + 43/5 = D
D = 63/5

C = D + 3E + 2F
C = 63/5 + 3(1) + 2(43/5)
C = 164/5

C = 2I
I = 82/5

5K4Fe(CN)6 + 43KMnO4 + 164HCl = 63KCl + 5FeCl3 + 43MnCl2 + 30CO2 + 30NO + 82H2O

e. PbS + HNO3 →Pb(NO3)2 + NO + S + H2O
A
B
C
D
E
F
Pb: A = C
A=1x3=3
S: A = E
B = 8/3 x 3 = 8
H: B = 2F
C=1x3=3
N: B = 2C + D
D = 2/3 x 3 = 2
O: 3B = 6C + D + F
E=1x3=3
F = 4/3 x 3 = 4
B = 2C + D
B = 2F
D = B – 2C
-B = -2F
B = 2(4/3)
D = 8/3 - 2
= 2C – 2F + D
B = 8/3
D = 2/3
3B = 6C + D + F
= -2C + 2F - D
3B = 4C + 3F

-3B = -6F
= 4C – 3F
F = 4/3
3PbS + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 3S +4H2O

Átomo
Pb
S
H
N
O

Reactivos
3
3
8
8
24

Productos
3
3
8
6+2
18+2+4

3. Resuelva las siguientes ecuaciones por el método del número de la valencia o número
de oxidación.
a)
+7
-1
+2
0
KMnO4 + AlI3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + Al2(SO4)3 + I2 + H2O
Red=5
Ox=3
Luego se duplican los coeficientes por ser impares para facilitar la igualación:
Red=5x2=10
Ox=3x2=66KMnO4 + 10AlI3 + 24H2SO4 = 6MnSO4 + 3K2SO4 + 5Al2(SO4)3 + 15I2 + 24H2O
b)
+1+5-2 +1-2
+2-2 0
+1-2
HNO3 + H2S = NO + S + H20
Red = 3
Ox = 2
2HNO3 + 3H2S = 2NO + 3S + 4H20
c)
+3-1
0
+7
+6
-1
CrI3 + NaOH + Cl2 = NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O
Ox=3x1= 3
Red=1x2=2
Ox=8x3=24
27
2CrI3 + 64NaOH + 27Cl2 = 6NaIO4 + 2Na2CrO4 + 54NaCl + 32H2O
d)
+2
+1
+3
+3-1
FeSO4 + HBrO + H2SO4 =...