Balanceo Redox

COLEGIO HISPANO AMERICANO – PADRES ESCOLAPIOS
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

BALANCEO DE REACCIONES REDOX
Material de apoyo.
Este trabajo se hizo con el fin de que los alumnos de Química cuenten con el material de
apoyo suficiente para aprender a balancear reacciones redox por los métodos del número
de oxidación y del ion electrón.
Se comienza con los conceptos básicos los cuales debendominarse antes de entrar al
balanceo. Estos conceptos básicos se desglosan para hacerlos accesibles.
Se sugiere que se resuelvan los ejercicios propuestos para saber si ya se tiene dominio
sobre ellos.
Conceptos Básicos
Ocurren reacciones de oxidación –reducción (redox) cuando las sustancias que se combinan
intercambian electrones. De manera simultánea, con dicho intercambio, tiene lugar unavariación en el número de oxidación (estado de oxidación) de las especies químicas que
reaccionan. El manejo del número de oxidación es imprescindible para el balanceo de las
reacciones redox.
El número de oxidación puede definirse como la carga real o virtual que tienen las especies
químicas (átomos, moléculas, iones) que forman las sustancias puras. Esta carga se
determina con base en laelectronegatividad 1 de las especies según las reglas siguientes.
1. Número de oxidación de un elemento químico
El número de oxidación de un elemento químico es de cero ya sea que este se encuentre en
forma atómica o de molécula polinuclear.
Ejemplos:
Na0 , Cu0 , Fe0 , H2 0 , Cl20 , N20 , O20 , P40 , S80
2. Número de oxidación de un ion monoatómico
El número de oxidación de un ion monoatómico(catión o anión) es la carga eléctrica real,
positiva o negativa, que resulta de la pérdida o ganancia de electrones, respectivamente.
Ejemplos:
Cationes: Na+, Cu+2, Hg+2, Cr+3, Ag+, Fe+2, Fe+3
Aniones: F-, Br-, S-2, N-3, O-2, As-3
3. Número de oxidación del hidrógeno
El número de oxidación del hidrógeno casi siempre es de 1+ , salvo en el caso de los
hidruros metálicos donde es de 1–.
4.Número de oxidación del oxígeno
El número de oxidación del oxÍgeno casi siempre es de 2–, (O2- ) salvo en los peróxidos,
donde es de 1–, (O22- ).
5. Números de oxidación de los elementos que forman compuestos covalentes
binarios.
Los números de oxidación de los elementos que forman compuestos covalentes binarios
(compuestos que se forman entre no metales) son las cargas virtuales 2 que seasignan con
base en la electronegatividad de los elementos combinados. Al elemento más
electronegativo se le asigna la carga negativa total (como si fuera carga iónica). Al otro
elemento del compuesto se le asigna carga positiva (también como si fuera carga iónica).
En los compuestos binarios covalentes, la carga virtual se asigna según la secuencia que
aparece a continuación. El elemento quellevará la carga virtual negativa se halla a la
derecha de la lista y los que le preceden llevarán la carga positiva.
Asignación de la carga negativa
Si, B, Sb, As, P, H, C, N, Te, Se, I, Br, Cl, O, F
Asignación de la carga positiva
0

[CH4] [C
0

4-

H

4+

4-

[CCl4 ] [C Cl
4+

[CO2 ]0 [C

4+

]

2-

O2

0

= [C 4 H ] 0
4-

0

] = [C

] 0 = [C

4+

+

4+4Cl ]
1-

2O ] 0
2-

0

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6. Número de oxidación de un catión o anión poliatómicos
El número de oxidación de un catión o anión poliatómicos es la carga virtual que se asigna a
los elementos combinados con base en la electronegatividad de dichos elementos. La carga
virtual que se asigna se considera como sifuera el resultado de la trasferencia total de
electrones (carga iónica).
Por ejemplo: en el ion nitrato, NO3- , los estados de oxidación del nitrógeno y del oxígeno son
[N 5+ O3 2- ] = [N 5+ 3O 2- ] = N 5+ Y O 2- . Estos estados de oxidación no son cargas reales y se
les puede considerar como cargas virtuales.
En el ion sulfato, puede verse que los estados de oxidación del S y del oxígeno son...