Balanceo_y_leyes_ponderales

Tarea 15
Caracterización de ecuaciones químicas y balanceo.
1. Se hizo reaccionar de manera espontánea ácido fluorhídrico con aluminio. Escriba
la ecuación que describa la reacción, represéntelamediante modelos
corpusculares, desarrolle el diagrama de energía vs reacción e indique si es endo o
exo térmica y escríbala nuevamente debidamente balanceada.
2. El peróxido de sodio se descompone porimpacto en óxido de sodio y oxígeno.
Represente la reacción con modelos corpusculares, y escriba la ecuación
debidamente balanceada. Desarrolle el diagrama de energía que represente de
que reacción setrata.
3. Escriba la ecuación que represente la producción de cobre a partir del óxido del
metal (II) con hidrogeno gaseoso a 700°C. elabore un diagrama de energía vs
reacción e indique si se trata deuna reacción endergónica o exergónica.
Balancee por inspección las siguientes ecuaciones químicas, y escriba los nombres de los
reactivos y los productos.
𝑀𝑛 + 𝐻𝐶𝑙𝑂 → 𝑀𝑛(𝐶𝑙𝑂)2 + 𝐻2
𝐹𝑒 + 𝐻𝐼 → 𝐹𝑒𝐼3 +𝐻2
𝐶𝑢𝐶𝑙2 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 → 𝐶𝑢(𝑁𝑂3 )2 + 𝐴𝑔𝐶𝑙
Ejercicios de ley de proporciones constantes y variables.
La electrólisis de un compuesto de hidrógeno y cloro, permitió obtener los siguientes
valores de gas (enmililitros)
Volumen en el cátodo
12 mL
14 mL
20 mL
30 mL

Volumen en el ánodo
16 mL
18 mL
24.3 mL
23.9 mL

En el ánodo se obtuvo un gas de color verdoso, y al acercar una llama esta se apago,
mientras queen el ánodo, una llama provocó una explosión.Elabore la gráfica de volumen
en el cátodo vs volumen en el ánodo, y con base en la pendiente, determine la fórmula
posible del compuesto.

2. En unmineral obtenido de una mina de Coahuila, al determinar su composición reveló
un contenido de 18.89% de hierro, y 81.11% de bromo. ¿Cual puede ser la formula posible
del mineral?
3. Se obtuvieron mineralesverdosos de dos minas. Una de Cananea, y otra de Chile. Al
analizar una muestra del primero se obtuvo la siguiente composición porcentual 88.82 %
Cobre y 11.18% de oxígeno, la muestra de Bolivia...