Balanceo

A) Balancee las siguientes ecuaciones identificando claramente la sustancia oxidada y la sustancia reducida (en las que sea posible). Se omiten los estados de agregación.
1) MnO2 + NaCl +H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + H2O
2) P2S3 + HΙO3 + H2O → H3PO4 + S + HΙ
3) KClO3 + KΙ + H2O →KCl + KOH + Ι2
4) AgNO3 + NaOH → Ag2O + NaNO3 + H2O
5) PbO2 + HΙ → Ι2 + PbΙ2 + H2O
6) MnO2 + FeSO4+ H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
7) K2Cr2O7 + KΙ + H3PO4 → Ι2 + CrPO4 + K3PO4 + H2O
8) C8H18 + O2 →CO2 + H2O
9) C5H12 + O2 → CO2 + H2O
10) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
11) KΙ +KMnO4 + H2O → KΙO3 + MnO2 + KOH
12) SO2Cl2 + HΙ → H2S + H2O + HCl + Ι2
13) S+ H2SO4 → SO2 + H2O
14) Na3PO4 + CoCl2 → Co3(PO4)2 + NaCl
15) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3+ H2
16) Cu(NO3)2 + NH3 + H2O → Cu(OH)2 + NH4NO3

17) El hidróxido de sodio en solución acuosa se puede preparar mediante la reacción del Na2CO3(ac) conBa(OH)2(s). ¿Cuántos kg de NaOH(ac) se pueden obtener a partir de 2000 g de carbonato?
Na2CO3(ac) + Ba(OH)2(s) → NaOH(ac) + BaCO3(s)
18) Para la combustión de 220,5 g deC3H8(g), escriba la ecuación para la reacción y calcule:
a. La cantidad de moles de agua producidas
b. Los gramos de dióxido de carbono obtenidos
c. La cantidad de oxígeno requerida
19) Para la...