Balances Ingenieria Quimica

BALANCE DE MATERIA
El metanol se produce haciendo reaccionar dióxido de carbono con hidrógeno: CO2 + 3H2  CH3OH + H2O La
alimentación fresca alproceso contiene hidrógeno, dióxido de carbono y 0,4 % (mol) de sustancias inertes (I). El
efluente del reactor pasa a un condensador, donde seretiran todo el metanol y el agua que se formaron y ningún
reactivo ni sustancia inerte. Estos últimos se recirculan al reactor. Para evitar laacumulación de sustancias
inertes en el sistema, se retira una corriente de purga de la recirculación. La alimentación al reactor contiene 28
% (mol) deCO2, 70 % (mol) de H2 y 2 % (mol) de sustancias inertes. La conversión del hidrógeno por paso es del
60 %. Calcule las velocidades de flujo molary las composiciones molares de la alimentación fresca, la
alimentación total al reactor, las corrientes de recirculación y de purga para unavelocidad de producción de
metanol de 155 Kmol CH3OH/h.

P

R

H2
F CO2
I (0,4%)
(70%)H2
A (28%)CO2
(2%) I

CO2 + 3H2  CH3OH + H2O

SD
CONDENSADOR

C
155 KmolCH3OH/h

BASE DE CÁLCULO: 155 Kmol de CH3OH 1h
BALANCE METANOL y AGUA
Nº moles CH3OH:H2O=1:1

S=GCCH3OH=CH2O=155Kmol/h
%CH3OH=50

%H2O=50



Ctotal=310 Kmol/h

BALANCE DE MATERIA
P

R

H2
F CO2
I (0,4%)
(70%)H2
A (28%)CO2
(2%) I

SCO2 + 3H2  CH3OH + H2O

BALANCE DE H2 nº moles H2/nº moles CO2=3/1

D
CONDENSADOR

C
155 KmolCH3OH/h
155 KmolH2O/h

 0,70/0,28