BALANZA Y PIPETA Lili

Introducción




A través de la práctica anterior se ha observado que un buffer es una solución que está constituida por un sistema de ácido o base débil y sussales derivadas, y que la inter conversión de sus componentes, frente a un ácido fuerte o base fuerte hace que se resista a un cambio brusco de pH. Las ecuaciones hansido ya descritas y estas nos permiten averiguar el pH de una solución buffer




















PREPARACIONESDE SOLUCIONESBUFFER



Las soluciones buffers, sonsoluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH esimportante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones. El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puede resultarfatal, pero la sangre es una solución buffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3. Asípues, un buen control del pH es esencial.
Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/acetato de sodio, dondeel CH3COOH es el ácido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y elIon NH4+ es el ácido. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.
El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regulaadecuadamente es: pKa – 1 < pH < pKa + 1
El sistema buffer más adecuado es aquel cuyo valor de pKa esta lo más cerca posible del pH que se desea regular.