Balanze De Materia Y Energia

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
QUIMICA APLICADA
PRACTICA NO2:
COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE LOS GASES.
PROFESOR: MONZALVO VASQUEZ RAUL
INTEGRANTES:

RESUMEN:

En esta práctica de química aplicada lo que hicimos fue medir el volumen del gas que estaba depositado en un sistema con apoyo de dos vasos deprecipitado uno de 1000mL y el otro de 2000 mL ,en donde el cual el vaso de 1000 mL   lo pusimos a calentar con ayuda del mechero de bunsen ,dentro del colocamos un matraz Erlenmeyer de 250 mL sujetado en un soporte después lo conectamos por medio de un tapón en el cual fue conectado con una manguera  a una bureta la cual se llenó de agua al mismo nivel que el vaso de precipitado de 2000 mL,después fuimos registrando los datos conforme aumentaba la temperatura y como cambiaba el volumen del agua en la bureta para gases ,después de realizar estos cálculos , determinamos   el valor del volumen de todo el sistema, posterior a esto obtuvimos el volumen   total el cual analizamos en una gráfica  de relación con los datos de la temperatura y el volumen total y asi despues calcular elcoeficiente   de expansión de los gases experimental ,entonces lo que hicimos fue compararlo con el   teórico obteniendo un error pequeño relativamente, cumpliendo así el propósito de esta práctica basándonos en la ley de Charles Gay Lussac.
OBJETIVO:

Determinar experimentalmente el coeficiente de expansión de los gases.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
LEY DE BOYLE-MARIOTTE |
En 1660 Robert Boyleencontró una relación inversa entre la presión y el volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constanteLa expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:PV= KP1V1= P2V2Como muestra la figura 1, Cuando se somete un gas a una presión de 4 atmósferas el volumen del gas disminuye. Por lo tanto, A mayor presión menorvolumen Figura 1. Gas sometido a presión de 4 atmosferas. En la figura 2, se observa que cuando se disminuye la presión a 1 atmósfera, el volumen aumenta, debido a que los gases son compresibles. Por lo tanto A menor presión Mayor volumen.Figura 2. Gas sometido a presión de 1 atmósfera. |
LEY DE CHARLES |
En 1787, el físico frances J. Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumeny la temperatura de los gases a presión constante.Charles fue el inventor del globo aerostático de hidrógeno. como no publicó los resultados de sus investigaciones sobre gases, se atribuye también esta ley a gay-Lussac, quien comprobó el fenómeno en 1802.A presión constante, el volumen se dobla cuando la temperatura absoluta se duplica.Como se aprecia en la figura 1. A presión constante elvolumen de un gas aumenta al aumentar la temperatura absoluta.Figura 1. A presión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura.La expresión matemática de la ley de Charles es.V/T= k'k' es una constante.  |
LEY DE GAY LUSSAC |
La presión y la temperatura absoluta de un gas a volumen constante, guardan una relación proporcional.Esta relación fué determinada originalmente por G. Amonton,quien en 1703 fabricó un termómetro de gas basado en este principio. No obstante, por los estudios que realizó Gay-Lussac en 1802, la ley lleva su nombre.La figura 1. ilustra la ley de Gay-Lussac. En un recipiente rígido, a volumen constante, la presión se dobla al duplicar la temperatura absoluta.Figura. 1.La expresión matemática de esta ley es:P/T=K``P1/T1= P2/T2GRAFICAS (PvsV)PRESIÓNCONSTANTE:La presión constante se logra Patm+ Ph no aumente considerablemente respecto a la Patm. |

MINIMOS CUADRADOS
Es una técnica de análisis numérico encuadrada dentro de la optimización matemática, en la que, dados un conjunto de pares ordenados: variable independiente, variable dependiente, y una familia de funciones, se intenta encontrar la función, dentro de dicha familia, que mejor se...