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Leyes de los gases
1. Ley isotérmica : Boyle y Mariotte

“ A temperatura constante y masa invariable el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que lo soporta “

Biografíade Boyle y sus aportes
Robert Boyle
(Lisemore, actual Irlanda, 25 de enero 1627-Londres, 30 de diciembre 1691) Químico inglés, nacido en Irlanda. Pionero de la experimentación en el campo de laquímica, en particular en lo que respecta a las propiedades de los gases, los razonamientos de Robert Boyle sobre el comportamiento de la materia a nivel corpuscular fueron los precursores de la modernateoría de los elementos químicos. Fue también uno de los miembros fundadores de la Royal Society de Londres.
Edme Mariotte
(Dijon, Francia, 1620-París, 1684) Físico francés., fue miembro fundador en1666 de la Academia de las Ciencias de París. En 1676 formuló la ley de Boyle de forma independiente y más completa que éste, al establecer que la presión y el volumen de un gas son inversamenteproporcionales si se mantiene constante su temperatura, principio que actualmente se conoce como ley de Boyle-Mariotte.

2. Ley de charles
Jacques Alexandre César Charles (* Beaugency-sur-Loire, 12 denoviembre de 1746 - 7 de abril de 1823) inventor, científico y matemático francés. Inventó varios dispositivos, entre ellos un densímetro (también llamado hidrómetro), aparato que mide la gravedadespecífica de los líquidos.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante .
“ A presión constante, el volumen deun gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta”
V1.T2 = V2.T1
3. Ley de gay Lussac

Químico y físico francés, nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint-Léonard-de-Noblat, yfallecido el 9 de mayo de 1850, en París.
En 1802 publicó los resultados de sus experimentos que, ahora conocemos como Ley de Gay-Lussac. Esta ley establece, que, a volumen constante, la presión de...