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DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION
Comprender la Reacción existente entre las fuerzas intermoleculares y el punto de fusión.
Determinar el punto de fusión de diversos compuestos orgánicos.
Comparar el punto de fusión obtenido experimentalmente con el reportado en la literatura.
Realizar e interpretar la curva de calibración del termómetro para corregir la lectura de una temperatura.PRELABORATORIO:
1. ¿Describa cómo son los puntos de fusión en los compuestos orgánicos? Contiene los carbonos un punto de fusión elevado (3800ºk) es debido a la estructura de su red criztalina.
2. ¿Qué tipo de baños se debe emplear en esta determinación ?¿por que? Baño maria por que el contacto no debe ser directo solo debe calentarse a una temperatura determinada.

FUNDAMENTO:
La pureza eidentidad de una sustancia organica queda establecida cuando su constante físicas( punto de fusión, punto de ebullición, peso molecular, densidad, índice de refracción, rotación óptica, color , espectro de absorción, etc.) y sus propiedades químicas son idénticas con las registradas en la literatura para dicha sustancia. por ser fácil determinar correctamente los puntos de fusión y de ebullición ysobretodo porque son las constante que con mas frecuencia se localizan la bibliografía, su determinación es una de las operaciones de rutina en los laboratorios de química organica.
El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la cual, a la presión atmosférica los estado solida y liquido de dicha sustancias se encuentran en equilibrio.
En un en un solido cristalino laspartículas que actúan como unidades estructurales- iones o moléculas- se hayan ordenados de algún modo regular y simetrico que se repite a tra vez de modo el cristal del compuesto.
Fusión es el cambio del arreglo ordenado de partículas en el retículo cristalino a uno o mas desordenado que caracteriza a los liquidos. La fusión se produce cuando se alcanza una temperatura en que la energía termica de laspartículas es suficientemente grande como para vencer una fuerzas intercristalinas que las mantiene en su lugar.
El punto de fusión se puede determinar con aparatos de precisión donde se emplean una planita calefactora, como el de Fisher johns y el nalgel-axalrold, por métodos simples.

TECNICA:
PONER LOS VASOS DE PRECIPITADOS DE ( 100-150)ML Y LLENARLO APROXIMADAMENTE CON LASMUESTRAS DE ACEITE O GLICERINA.


TRITURAR LA MUESTRA EN EL MORTERO CON EL PISTILO.

INTRODUCIR LA MUESTRA EN EL TUBO CAPILAR SELLADO.

DEJE CAER EN EL TUBO DE VIDRIO HASTA QUE TENGA 1cm DE LA MUESTRA

COLOCAR EL TUBO CAPILAR EN EL TERMOMETRO A LA ALTURA DEL BULBO MEDIANTEUNA LIGUITA. CUIDAR DE QUE LA LIGA NOTOQUE EL ACEITE.

MONTAR EL EQUIPO A MEDIDA DE QUE EL CAPILAR QUEDE A 1cm DE FONDO.

ANOTAR TODOS LOS CAMBIOS Y LOS 2 PUNTOS DE TEMPERATURA.
SE EMPIEZA A CALENTAR EL ACEITE EN EL VASO CON LA FINALIDAD DE CALENTAR EL CALPILARAR.
OBSERVAR LA TEMPERATURA DE INICIO DE FUSION Y LA FINAL.

Observaciones:
compuesto | Temp. Inicial. | Temp.final | promedio | Referencia | Diferencia. |Acetanilina | 102ºC | 110ºC | 106ºC | 113.5ºC | 7.5ºC |
Observamos que todas las sustancias tienen diferente tipo de punto de fusión, y que entre mas energía calorífica se le aplique a la sustancia las moléculas mas se separan entre si hasta cambiar su estado físico.
PELIGROSIDAD DE LA MUESTRA UTILIZADA (Acetanilina):
ACETANILIDA
DESCRIPCIÓN
Sinónimos : Acetilaminobenceno - Acetamidobeneno -n-Acetilanilina - n-Fenil
Acetamida - n-Fenilacetamida - Acetanil.
Formula Química : C8H9NO
Concentración : 99.0%
Peso molecular : 135.17
Grupo Químico : Compuesto Orgánico - Amina.
Número CAS : 103-84-4
Número NU : No tiene.
Código Winkler : AC-0015
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Estado Físico : Sólido.
Apariencia : Polvo cristalino blanco o sólido blanco brillante.
Olor : Sin olor.
pH :...