Banco De Preguntas Para El Primer Parcial

Banco de preguntas para el primer parcial
Equilibrios en Disolución
1) Calcule la normalidad conteniendo lo siguiente:
a) 5,300 g/L de Na2CO3 (donde CO3-2 reacciona con dos protones)
b) 5,267 g/Lde K2Cr2O7 (El Cr+6 es reducido a Cr+3)
2) 25 mL de una alícuota de una solución de H2SO4 se precipitan con BaCl2, dando un peso de precipitado de 1,333 g. calcule la molaridad del H2SO4.
3) ¿Cuál esel volumen mínimo de AgNO3 0,100 M requerido para precipitar cuantitativamente el cromato y el cloruro en una mezcla conteniendo 0,100 g de K2Cr2O7 y 0,100 g de KCl.
4) ¿Cuál es la molaridad de unasolución de H2SO4 preparada por la disolución de 85 g de SO3 y llevando toda la mezcla hasta alcanzar 100 mL de la solución, en un frasco volumétrico?
5) El ácido sulfúrico fumante contiene 20% de SO3libre. Si 1,25 g de este ácido se disuelven en agua y se adiciona un exceso de BaCl2, ¿cuál es el peso del precipitado formado?
6) Una mezcla contiene dos constituyentes NaCl y KCl, Cuando 1,25 g deesta mezcla se precipitaron con AgNO3, se obtuvieron 2,50 g de AgCl. Calcule el porcentaje de Na en la muestra original.
7) 5 g de una muestra de magnesio metálico contiene 2,5 % de una impurezainerte, ¿cuál es el volumen mínimo de HCl de 1,18 de gravedad específica, conteniendo 36% en peso de HCl se requiere para reaccionar con todo el magnesio de la muestra?
8) ¿Cuántos mL de HCl al 38%(densidad de 1,19 g/mL) se requieren para preparar 20 L de una solución 0,16 M?
9) ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico fumante conteniendo 20% de SO3 libre deben adicionarse a 100 gramos de una solución deH2SO4 al 95% para dar una solución de H2SO4 de 98%?
10) Se prepara una solución mezclando 0,01 moles de NaHSO4 sólido y 0,01 moles de Na2SO4 sólido con 1,0 L de HCl 1 E-03 M. Para la reacción:
,K=1×10-2
¿En el equilibrio, la concentración de iones hidrógeno será mayor o menor que 1×10-3?
11) La solubilidad del (CaSO4) es 2,09 g/L a 30 °C y 1,62 g/L a 100 °C. Calcule su calor de solución.
12) Si a...