Banco

AGO-DIC 2012 UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

DEPARTAMENTO DE MEDICINA Y NUTRICION LICENCIATURA EN MEDICO CIRUJANO PRACTICA No. 2

SOLUCIONES Y TITULACIÓN ACIDO-BASE
COMPETENCIAS 1. El alumno aprende la preparación de soluciones y las unidades de concentración. 2. Comprende el concepto de pH y cómo se determina. 3. Conoce y comprende el fundamento del análisis volumétrico, el manejo delinstrumental y la técnica utilizada para una titulación ácido-base. 4. Conoce los fundamentos de un análisis volumétrico en un sistema amortiguador analizando los conceptos de la ecuación de Henderson Hasselbach, y aplica estos conocimientos al estudio de las propiedades ácido-base de los aminoácidos.

INTRODUCCION
Las soluciones son mezclas homogéneas con composiciones variables resultado de dos o mássustancias puras diferentes, cuya unión no produce una reacción química si no solamente un cambio físico. Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los factores que afectan la solubilidad son las propiedades del soluto y del solvente como la polaridad y el carácter iónico. Los factores que afectan la velocidad de disolución son:     Tamaño de la partículaCantidad de soluto Agitación Temperatura

La relación que existe entre las cantidades de soluto y solvente en una solución se llama concentración. Una solución puede ser no saturada, saturada o sobresaturada de acuerdo a la capacidad del solvente para solvatar al soluto. Existen varias formas de expresar las concentraciones de una solución siendo las de uso más frecuente las siguientes  Molaridad(M): cantidad de soluto por litro de solución:

Concentración Molar del soluto A (mol/L) = Cantidad de A (mol)/ Vol. de la solución (L)



Normalidad (N): Es el número de equivalentes del soluto por litro de solución:

ELABORO: DRA. BEATRIZ GONZALEZ YEBRA DRA. ANA LILIA GONZALEZ YEBRA

AGO-DIC 2012 UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

Normalidad ( N )=

eq Vsolución

eq=
Donde: eq =equivalentes de soluto m = masa del soluto meq = masa o peso equivalente V solución expresado en litros

m meq

#e-= en ácidos = # H+; en bases = # OH-; sales = # de oxidación del metal. Porcentaje en masa (porcentaje en peso o peso porcentual): es la relación de la masa de un soluto en la masa de la disolución, multiplicado por 100%. Porcentaje en masa A (%): 

%A=

mA x 100 m total

Porcentaje en volumen: es la relación del volumen de un soluto en el volumen de la disolución, multiplicado por 100%.

%A=


VA x 100 V total

Porcentaje masa/volumen: es la relación de la masa de un soluto en el volumen de la disolución, multiplicado por 100%.

%A=

mA x 100 V total

ACIDOS, BASES y pH ELABORO: DRA. BEATRIZ GONZALEZ YEBRA DRA. ANA LILIA GONZALEZ YEBRA

AGO-DIC2012 UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO El agua, como electrolito débil que es, se disocia en muy escasa proporción según la reacción siguiente: H2O + H2O  H3O+ + OH-, o en forma simplificada H2O  H+ + OHDado que el agua es capaz de originar tanto H+ como OH-, se comporta como ácido y como base. Se dice, por tanto, que el agua es una sustancia anfótera o anfolito. Según la ley de acción de masas:

Como laconcentración del agua no disociada es muy grande (55,5 M) y permanece prácticamente inalterada, su valor se incluye en la constante, que recibe el nombre de producto iónico del agua (Kw): Kw = [OH-] [H+] = Keq [H2O] = Kw El valor de Kw, medido a 24º C es 10-14. Como este valor es constante, las concentraciones de H+ y OH- guardan una relación inversa: si una de ellas aumenta, la otra disminuye.En el agua pura ambas concentraciones son iguales

[H+] = [OH-] = 10-7 M
Del producto iónico del agua se deduce que las concentraciones de H+ y OH- están relacionadas de tal modo que conocida una de ellas se obtiene la otra de forma inmediata: OH- = 10-14 /H+ Para simplificar el manejo de magnitudes exponenciales se ha establecido el concepto de pH que es el logaritmo de la concentración de...