Barco de vapor pop pop



CONTENIDO

INTRODUCCIÓN / FUNDAMENTOS ...……………………………………........……. 2 - 8

OBJETIVOS …………………………………………………………………………………….....…..… 9

MATERIALES ................................................................................................... 9
.
DESARROLLO EXPERIMENTAL ................................................................. 10 - 14

RESULTADOS................................................................................................ 15

CONCLUSIONES ............................................................................................ 16

BIBLIOGRAFIA (REFERENCIAS) ....................................................................... 16









INTRODUCCIÓN

Los sistemas físicos que encontramos en la Naturalezaconsisten en un agregado de un número muy grande de átomos.
La materia está en uno de los tres estados: sólido, líquido o gas. En los sólidos las posiciones relativas (distancia y orientación) de los átomos o moléculas son fijas. En los líquidos las distancias entre lasmoléculas son fijas, pero su orientación relativa cambia continuamente. En los gases las distancias entre moléculas, son mucho más grandes que las dimensiones de las mismas. Las fuerzas entre las moléculas son muy débiles y se manifiestan principalmente en el momento en el que chocan. Por esta razón, los gases son más fácilesde describir que los sólidos y que los líquidos.
El gas contenido en un recipiente, está formado por un número muy grande de moléculas, 6.02·1023 moléculas en un mol de sustancia. Cuando se intenta describir un sistema con un número tan grande de partículas resulta inútil (e imposible) describir el movimiento individual de cada componente. Por lo que mediremos magnitudes que serefieren al conjunto:
Volumen ocupado por una masa de gas.
Presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente
Y su temperatura.
Estas cantidades físicas se denominan macroscópicas, en el sentido de que no se refieren al movimiento individual de cada partícula, sino del sistema en su conjunto.



CONCEPTOS:

Denominamos estado de equilibrio de un sistema cuando las variablesmacroscópicas presión p, volumen V, y temperatura T, no cambian. El estado de equilibrio es dinámico en el sentido de que los constituyentes del sistema se mueven continuamente.
Se denomina ecuación de estado a la relación que existe entre las variables p, V, y T. La ecuación de estado más sencilla es de un gas ideal: 
pV = nRT
p = presiónV = Volumen T= temperatura n = número de molesR=  la constante de los gases = 0.082 atm·l/(K mol) = 8.3143 J/(K mol).

Se denomina energía interna del sistema a la suma de las energías de todas sus partículas. En un gas ideal las moléculassolamente tienen energía cinética, los choques entre las moléculas se suponen perfectamente elásticos, la energía interna solamente depende de la temperatura.

Se denomina calor a la energía intercambiada entre un sistema y el medio que le rodea debido a los choques entre las moléculas del sistema y el exterior al mismo y siempre que no pueda expresarse macroscópicamente como producto de fuerza...