BARIO

Bario
El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina.
Propiedadesquímicas
Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, aunque también se presenta en forma de férricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes.
Características principales
El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metalse oxida con mucha facilidad cuando se expone al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Los compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral de bario más común, la barita (sulfato de bario, BaSO4), deelevada densidad (4,5 g/cm³).
Propiedades físicas
Punto de Ebullición: 1869,85 °C Punto de Fusión: 726,85 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico(precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio.
Aplicaciones
El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A. El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de bario (BaSO4) seutiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas (por medio de la ingesta). Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X en el sistema gastrointestinal. El óxido de bario (BaO) forma parte de las lentes de vidriomineral de alta calidad, usadas, por ejemplo, en instrumentos ópticos.

Información general
Nombre, símbolo, número
Bario, Ba, 56
Serie química
Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque
2, 6, s
Masa atómica
137,327 u
Configuración electrónica
[Xe]6s2
Dureza Mohs
1,25
Electrones por nivel
2, 8, 18, 18, 8, 2 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
215 pm
Electronegatividad0,89 (Pauling)
Radio atómico (calc)
253 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
198 pm
Estado(s) de oxidación
2
Óxido
base fuerte
1.ª Energía de ionización
502,9 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
965,2 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
3600 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (paramagnético)
Densidad
3510 kg/m3
Punto de fusión
1000 K (727 °C)
Punto de ebullición2143 K (1870 °C)
Entalpía de vaporización
142 kJ/mol
Entalpía de fusión
7,75 kJ/mol
Presión de vapor
98 Pa a 371 K
Varios
Estructura cristalina
Cúbica centrada en el cuerpo
N° CAS
7440-39-3
N° EINECS
231-149-1
Calor específico
204 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
3·106 S/m
Conductividad térmica
18,4 W/(K·m)
Velocidad del sonido
1620 m/s a 293,15 K (20 °C)


Bario
Elementoquímico, Ba, con número atómico 56 y peso atómico de 137.34. El bario ocupa el decimoctavo lugar en abundancia en la corteza terrestre, en donde se encuentra en un 0.04%, valor intermedio entre el calcio y el estroncio, los otros metales alcalinotérreos. Los compuestos de bario se obtienen de la minería y por conversión de dos minerales de bario. La barita, o sulfato de bario, es el principal...