Barom

LEY DE BOYLE
“El volumen que ocupa un gas es inversamente proporcional a la presión
de éste sí la temperatura permanece constante”

P1V1  P2V2
LEY DE CHARLES
“A presión constante el volumen de ungas es directamente proporcional a
la temperatura absolutade éste".

V1 V2

T1 T2
LEY DE DALTON
“En una mezcla gaseosa la presión total equivale a la sumatoria de
las presiones parciales de cada uno delos gases que conforman
dicha mezcla”

Pa  aPt

PV  nRT
LEY DE DIFUSION GASEOSA
“Todo gas difunde de un área de mayor presión a un área de menor
presión, hasta igualar las presiones".
LEY DEDISTRIBUCIÓN BAROMÉTRICA
“La variación de presión y densidad con la altitud”.
No es lo mismo la variación de la presión con la altura en un líquido como
el océano que en un gas como la atmósfera y larazón estriba en que un
líquido no es compresible y por tanto su densidad permanece constante.

LEY DE HENRY
“La cantidad de un gas que se disuelve en una fase líquida es directamente
proporcional a lapresión a la que se encuentra dicho gas sobre el líquido".

Ley de distribución barométrica
Considerar la Columna
de líquido
F= Cantidad de masa
Considerar la altura

F
P
A
msnm
Po= la presión quesoporta el recipiente

A  xh

gravedad  9.8 m seg 2


Cantidad de líquido

P  mh
P  gh

Presión dentro de un fluído

P  Po  gh

La presión de un gas va a ir disminuyendo en la medida queaumenta la altura,
ésta, actúa sobre estas “partículas por volumen”, produciendo una distribución no
homogénea de la densidad, por lo cual observamos que en los estratos inferiores
de la atmósfera, dondela influencia de la fuerza de gravedad es mayor, hay una
mayor compactación de moléculas gaseosas y por lo tanto una mayor densidad.
Sólo en el caso de un gas podemos sustituir la presión por ladensidad
Este modelo se relaciona con la presión a diferentes alturas

Recordemos

Sabemos que

PV  nRT
g
PV 
RT
PM

PM

P
RT

Si agrupamos

g PM

P
V
RT

Si sabemos la  podemos conocer la P y...