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REPASO UNIDADES DE CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
La concentración es la magnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión.
En química,para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc.
También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, oconcentrado, para altas.

Molaridad
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esadisolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.
M = n/V = moles de soluto/ litros de solución (mol/Lt ≡ molar)
Es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
Molalidad
Lamolalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso precipitado y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
m = moles de soluto/ Kg. de solvente(mol/Kg. ≡ molal)
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que lamolaridad......

Porcentaje masa/masa
Masa de soluto por cada cien partes de solución.
% m/m = masa de soluto x 100
masa de disolución

Porcentaje masa / volumen

Masa de soluto por cada cien unidades de volumen.

% m/v = masa de soluto x 100
volumen de disolución

Porcentaje volumen/volumen
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidadesde volumen. Se suele usar para mezclas gaseosas en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. O sea el porcentaje que representa el soluto en la masa total de la disolución.
% v/v = volumen de soluto x 100
volumen de disolución

Normalidad
La normalidad (N) es el número de equivalentes (eq.) de soluto (st) por litro de disolución (sc).
N =eqst/V = Equivalentes de soluto/ Lt de solución (eq./Lt ≡ normal)

Para reacciones acido - base, los equivalentes pueden expresarse de la siguiente forma:
eq. = n H+ (para un acido), o eq. = n OH- (para una base) Donde:
eq: es la cantidad de equivalentes.
n: es la cantidad de moles.
H+: Es la cantidad de protones cedidos por un mol del ácido.
OH–: Es la cantidad dehidroxilos cedidos por un mol de la base.
Por esto, podemos decir lo siguiente:
N = M x H+ para un acido, o N = M x OH- para una base
Donde:
N: es la normalidad de la solución.
M: es la molaridad de la solución.
H+: es la cantidad de protones cedidos por un mol del ácido.
OH–: es la cantidad de hidroxilos cedidos por un mol de la base.
Ejemplos:
Una solución 1 M de HCl cede 1 M de...